主要區別
這兩種元素的主要區別在於，鎂（Mg）是鹼土金屬，而錳（Mn）是過渡金屬。這主要表示它們在週期表中的位置，表明它們的化學性質不同。
錳(manganese) vs. 鎂(magnesium)
鎂元素的價態趨於穩定。相反，d塊中的錳是一種過渡金屬，表明其氧化狀態不一致或過渡（鍵合電子數）的性質。這些都是身體機能所必需的。另外，錳與鎂不同，它可以形成絡合物或複合物。這種形成各種化合物的能力可以透過視覺上著色的錳化合物來體現。錳被用作金屬的合金化劑，而鎂本身用於礦物，用途廣泛。
比較圖
什麼是錳(manganese)？
它外表光亮，顏色灰暗。它是地球上發現最豐富的元素的第八位。從它的週期性位置來看，它一般不可能獨立存在。因此，它廣泛存在於礦物中，如白雲石廣泛存在於鎂製品（碳酸鎂）中。我們的身體在血液、肝臟和肌肉中含有1%的鎂。人體對鎂的重要需求是在人體心臟部位產生收縮的。對便祕也有治療作用。它的缺乏會導致骨骼虛弱（骨質疏鬆症）、肌肉抽搐、疲勞、高血壓、心律失常甚至智力低下。其正常劑量應為每天400至420mg。鎂的原子序數為12，原子質量為24.305g/mol，有5種同位素（亞型）。錳的熔點是1246攝氏度。它在室溫下是固態的。它可以存在於-3到+7的各種氧化態化合物中。由於d軌道的存在，錳的原子尺寸為127pm。它是順磁性化合物，這是由於存在不成對的電子。它在室溫下很硬很脆。高錳酸鉀最常見的化合物之一，顏色也呈紫色，廣泛用於各種實驗和滴定過程。錳最重要的用途之一是在鋼鐵工業中用作合金化劑和脫氧劑。它也用於製備鋁合金。
什麼是鎂(magnesium)？
鎂被放在元素週期表的第2組中，在週期3中用Mg表示。鎂的原子序數為12，表明它的原子核中有12個質子。鎂的熔點是650攝氏度，這清楚地說明它在室溫下是固態的。氧化態為0和+2。鎂和鎂的其他組分被稱為鹼土金屬。它的電負性約為1.31。除了有三種穩定同位素外，最豐富的是24Mg，在地球上大約有79%被發現。此外，這些同位素也有放射性同位素。即使在室溫下與水反應也很強烈。這個反應導致氫氣氣泡的形成，留下一種新的化合物，即氫氧化鎂。由於它是反應性的，它也是易燃的，燃燒時會發出白色的火焰。礦物白雲石和磁鐵礦是鎂含量超標的兩種礦物。它也可以在其他自然資源中發現，例如含有溶解鎂離子的海水。在應用方面，它作為一種金屬被廣泛使用。最常見的兩個應用是飛機設計和汽車設計。
主要區別
- 元素週期表中，鎂以鎂表示，錳以錳表示。
- 錳的原子量為54amu，錳的原子量為24amu。
- 錳的原子序數是25，而鎂的原子序數是12。
- 錳的原子半徑為127μm，而鎂的原子半徑為160μm。
- 錳的熔點約為1246攝氏度，而鎂的熔點約為650攝氏度
- Mn存在於s塊體中，而Mg存在於週期性的d塊體中
- 錳的電負性約為1.55，而鎂的電負性為1.31。
- 錳的氧化態為-3~+7。Mg的氧化態為0到+2。
結論
錳和鎂是元素週期表中兩個聽起來相似但完全不同的元素。不同之處在於它們的原子量、半徑、氧化狀態、用途以及化學和物理性質。
