氯原子與氯離子
元素週期表中的元素除了惰性氣體外是不穩定的。因此，元素試圖與其他元素反應，獲得惰性氣體的電子構型以達到穩定。同樣，氯也必須得到一個電子，才能得到惰性氣體氬的電子構型。所有金屬都與氯反應，形成氯化物。氯和氯除了有一些相似之處外，由於一個電子的變化而具有不同的物理化學性質。
氯原子
氯是元素週期表中的一種元素，用Cl表示。它是元素週期表第3週期中的一種鹵素（第17族）。氯的原子序數是17，因此它有17個質子和17個電子。它的電子構型寫為1s2 2s2 2p6 3s2 3p5。由於p子能級應該有6個電子才能獲得氬惰性氣體的電子組態，氯具有吸引電子的能力。氯具有很高的電負性，根據鮑林標度，約為3。氯的原子量為35.453amu。在室溫下，氯以雙原子分子（Cl2）的形式存在。Cl2是一種黃綠色氣體。氯的熔點為-101.5°C，沸點為-34.04°C。在所有氯同位素中，Cl-35和Cl-37是最穩定的同位素。在大氣中，35Cl佔75.77%，37Cl佔24.23%。氯氣溶於水時，會形成高酸性的鹽酸和次氯酸。氯的氧化值從-1到+7不等。
氯離子
氯是氯從另一個正電荷元素中吸收電子時產生的負離子。氯化物用符號Cl-表示。氯離子是帶-1電荷的一價離子。因此，它有18個電子和17個質子。氯化物的電子構型為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6。氯存在於離子化合物中，如氯化鈉、氯化鈣和鹽酸，它們都是離子型的。氯在水源中也自然存在，這是自然界中最常見的陰離子。海水中含有大量的氯離子。氯離子可以通過溶劑參與導電。
| 氯離子和氯原子的區別是什麼？•氯離子是氯原子的還原形式。氯有18個電子，而氯有17個電子，兩者都有17個質子。因此，氯離子帶有負的（-1）電荷，而氯離子是中性的。•由於氯離子中有一個比原子多的電子，所以離子半徑與氯原子半徑不同。當外殼中有額外的電子時，氯離子由於彼此間的電子斥力而膨脹。這導致氯離子半徑比氯原子半徑增大。•氯比氯化物更具化學反應性，因為它更不穩定。•氯化物已實現氬電子構型，因此，氯離子比氯原子穩定。•氯離子會被帶正電荷的電極或其他帶正電荷的化學物質吸引，但氯不會。 |
