氯原子与氯离子
元素周期表中的元素除了惰性气体外是不稳定的。因此，元素试图与其他元素反应，获得惰性气体的电子构型以达到稳定。同样，氯也必须得到一个电子，才能得到惰性气体氩的电子构型。所有金属都与氯反应，形成氯化物。氯和氯除了有一些相似之处外，由于一个电子的变化而具有不同的物理化学性质。
氯原子
氯是元素周期表中的一种元素，用Cl表示。它是元素周期表第3周期中的一种卤素（第17族）。氯的原子序数是17，因此它有17个质子和17个电子。它的电子构型写为1s2 2s2 2p6 3s2 3p5。由于p子能级应该有6个电子才能获得氩惰性气体的电子组态，氯具有吸引电子的能力。氯具有很高的电负性，根据鲍林标度，约为3。氯的原子量为35.453amu。在室温下，氯以双原子分子（Cl2）的形式存在。Cl2是一种黄绿色气体。氯的熔点为-101.5°C，沸点为-34.04°C。在所有氯同位素中，Cl-35和Cl-37是最稳定的同位素。在大气中，35Cl占75.77%，37Cl占24.23%。氯气溶于水时，会形成高酸性的盐酸和次氯酸。氯的氧化值从-1到+7不等。
氯离子
氯是氯从另一个正电荷元素中吸收电子时产生的负离子。氯化物用符号Cl-表示。氯离子是带-1电荷的一价离子。因此，它有18个电子和17个质子。氯化物的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6。氯存在于离子化合物中，如氯化钠、氯化钙和盐酸，它们都是离子型的。氯在水源中也自然存在，这是自然界中最常见的阴离子。海水中含有大量的氯离子。氯离子可以通过溶剂参与导电。
| 氯离子和氯原子的区别是什么？•氯离子是氯原子的还原形式。氯有18个电子，而氯有17个电子，两者都有17个质子。因此，氯离子带有负的（-1）电荷，而氯离子是中性的。•由于氯离子中有一个比原子多的电子，所以离子半径与氯原子半径不同。当外壳中有额外的电子时，氯离子由于彼此间的电子斥力而膨胀。这导致氯离子半径比氯原子半径增大。•氯比氯化物更具化学反应性，因为它更不稳定。•氯化物已实现氩电子构型，因此，氯离子比氯原子稳定。•氯离子会被带正电荷的电极或其他带正电荷的化学物质吸引，但氯不会。 |
