溴(bromine)和氯(chlorine)的区别

溴和氯之间的关键区别在于溴的活性比氯小。

卤素是周期表中的第七组元素。这些元素都是电负元素，具有产生-1阴离子的能力。该组成员包括氟、氯、溴、碘和虾青素。

什么是溴(bromine)？

溴用符号Br表示。这是在周期表的第四周期，介于氯和碘卤素之间。其电子构型为[Ar]4s2 3d10 4p5。此外，溴的原子序数是35。它的原子质量是79.904。溴在室温下呈红棕色液体。它以双原子分子Br2的形式存在。此外，它是有毒的，腐蚀性和强烈的气味。

溴的化学反应性介于氯和碘之间。溴的活性不如氯，但比碘更活泼。一个吸收溴离子产生电子。因此，它很容易参与离子化合物的形成。实际上，在自然界中，溴是以溴盐的形式存在的，而不是Br2。有两种稳定的溴同位素。79Br（50.69%）和81Br（49.31%）是这些同位素。

图01：溴样品

溴微溶于水，但易溶于氯仿等有机溶剂。它可以用氯气处理富溴卤水生产，也可以用硫酸处理高溴溴化铵生产溴气。此外，它在工业和化学实验室中具有广泛的重要性。溴化物可用作汽油添加剂和杀虫剂。

什么是氯(chlorine)？

氯是元素周期表中的一种元素，我们用氯来表示，它是元素周期表第三周期中的一种卤素（第17族）。氯的原子序数是17，因此它有17个质子和17个电子。它的电子构型是1s2 2s2 2p6 3s2 3p5。由于p子层应该有6个电子才能获得氩惰性气体的电子组态，氯具有吸引电子的能力。

图02：氯气样品

氯有很高的电负性，根据鲍林标度，约为3。此外，氯的原子量为35.453amu。在室温下，它以双原子分子（Cl2）的形式存在。Cl2是一种黄绿色气体。

氯的熔点为-101.5°C，沸点为-34.04°C。在所有氯同位素中，Cl-35和Cl-37是最稳定的同位素。氯气溶于水时，会形成高酸性的盐酸和次氯酸。

氯的氧化值从-1到+7不等。此外，它是一种高活性气体。它能分别从溴化物盐和碘盐中释放溴和碘。因此，它具有氧化元素周期表中氯以下元素的阴离子的能力。然而，它不能氧化氟化物产生氟。氯主要由氯化钠溶液的电解产生。然后在阳极处，我们可以收集氯气。氯在水净化中主要用作消毒剂。此外，它还可用于**各种消费品，如食品、杀虫剂、油漆、石油产品、塑料、药品、纺织品、溶剂。