钙是银到灰色的固体金属，呈淡黄色。它是元素周期表上的元素原子序数20，符号为Ca。与大多数过渡金属不同，钙及其化合物表现出低毒性。这种元素对人体营养至关重要。看看钙元素周期表的事实，了解元素的历史、用途、性质和来源。

钙基本事实

符号：原子序数：20原子量：40.078分类：碱土金属化学文摘社编号：7440-701-2

钙元素周期表位置

组：2周期：4块：s

钙电子构型

缩写形式：[Ar]4S2长形式：1S222S22P63S23P64S22外壳结构：2 8 2

钙发现

发现日期：1808发现者：汉弗莱·戴维爵士[英国]姓名：钙源于拉丁语“calcis”，是石灰（氧化钙，CaO）和石灰石（碳酸钙，CaCO3）的意思。历史：罗马人在一世纪制备了石灰，但直到1808年才发现这种金属。瑞典化学家Berzelius和瑞典宫廷医生Pontin通过电解石灰和氧化汞，创造了钙和汞的混合物。戴维设法从他们的汞合金中分离出纯钙金属。

钙物理数据

室温（300 K）下的状态：固体外观：相当坚硬，银白色金属密度：1.55 g/cc比重：1.55（20°C）熔点：1115 K润滑点：1757 K临界点：2880 K熔化热：8.54 kJ/摩尔汽化热：154.7 kJ/摩尔热容：25.929 J/mol·K比热：0.647 J/g·K（20°C时）

钙原子数据

氧化态：+2（最常见），+1电负性：1.00电子亲和性：2.368 kJ/摩尔原子半径：197 pm原子体积：29.9 cc/摩尔离子半径：99（+2e）共价半径：174 pmVan der Waals半径：231 pm第一电离能：589.830 kJ/摩尔第二电离能：1145.446 kJ/摩尔第三电离能：4912.364 kJ/摩尔

钙核数据

天然同位素数量：6种同位素和丰度百分比：40Ca（96.941）、42Ca（0.647）、43Ca（0.135）、44Ca（2.086）、46Ca（0.004）和48Ca（0.187）

钙晶体数据

晶格结构：面心立方晶格常数：5.580ÅDebye温度：230.00 K

钙的使用

钙是人体营养所必需的。动物骨骼的硬度主要来自磷酸钙。鸟类的蛋和软体动物的壳是由碳酸钙组成的。钙也是植物生长所必需的。当从卤素和氧化合物制备金属时，钙被用作还原剂；作为惰性气体净化的试剂；固定大气氮；冶金中用作清除剂和脱碳剂；用于制造合金。钙化合物用于制造石灰、砖、水泥、玻璃、油漆、纸张、糖、釉料以及许多其他用途。

各种钙事实

• 钙是地壳中含量第五丰富的元素，占地球、空气和海洋的3.22%。
• 钙在自然界中不是游离的，但钙化合物是常见的。地球上最常见的一些化合物是石灰石（碳酸钙-CaCO3）、石膏（硫酸钙-CaSO4·2H2O）、萤石（氟化钙-CaF2）和磷灰石（氟磷酸钙-CaCO3P或氯磷酸钙-CaClO3P）
• 前三个生产钙的国家是中国、美国和印度。
• 钙是牙齿和骨骼的主要成分。然而，过多的钙会导致肾结石或动脉钙化。
• 钙是人体第五丰富的元素。除去所有水分后，人体大约三分之一的质量是钙。
• 在火焰测试中，钙燃烧呈深红色。
• 烟花中使用钙来加深颜色。钙盐被用来在焰火中制造橙色。
• 金属钙足够软，可以用刀切割，虽然比金属铅稍硬一些。
• 人和其他动物经常能尝到钙离子。人们报告说这是一种矿物质、酸或咸的味道。
• 金属钙与水或酸发生放热反应。皮肤接触金属钙会引起刺激、腐蚀和化学灼伤。摄入或吸入金属钙可能会导致致命的烧伤。

来源

• Hluchan，Stephen E。；Pomerantz，Kenneth（2006）“钙和钙合金”。乌尔曼工业化学百科全书。温海姆：威利VCH，doi:10.1002/14356007.a04_515.pub2
• 格林伍德，诺曼N。；艾伦·恩肖（1997年）。元素化学（第二版）。巴特沃斯·海因曼。ISBN 0-08-037941-9。