计算化学溶液的浓度是所有化学学生在学习早期必须掌握的一项基本技能。什么是专注？浓度是指溶解在溶剂中的溶质量。我们通常认为溶质是添加到溶剂中的固体（例如，向水中添加食盐），但溶质很容易存在于另一个相中。例如，如果我们在水中加入少量乙醇，那么乙醇就是溶质，水就是溶剂。如果我们在大量的乙醇中加入少量的水，那么水就是溶质。

如何计算浓度单位

一旦确定了溶液中的溶质和溶剂，就可以确定其浓度。浓度可以用几种不同的方式表示，使用质量百分比、体积百分比、摩尔分数、摩尔浓度、摩尔浓度或正态浓度。

按质量计的成分百分比（%）

这是溶质质量除以溶液质量（溶质质量加溶剂质量）乘以100。示例：测定含20 g盐的100 g盐溶液的质量百分比组成。溶液：20 g NaCl/100 g溶液x 100=20%NaCl溶液

体积百分比（%v/v）

在制备液体溶液时，通常使用体积百分比或体积/体积百分比。体积百分比定义为：v/v%=[（溶质体积）/（溶液体积）]x 100%注意，体积百分比与溶液体积有关，而不是溶剂体积。例如，葡萄酒的酒精含量约为12%。这意味着每100毫升葡萄酒中含有12毫升乙醇。重要的是要认识到液体和气体的体积不一定是添加剂。如果你将12毫升乙醇和100毫升葡萄酒混合，你将得到少于112毫升的溶液。另一个例子是，70%v/v的乙醇可以通过取700毫升异丙醇并加入足够的水来制备，以获得1000毫升的溶液（不是300毫升）。

摩尔分数（x）

这是化合物的摩尔数除以溶液中所有化学物质的总摩尔数。请记住，溶液中所有摩尔分数之和始终等于1。例如：当92 g甘油与90 g水混合时，溶液组分的摩尔分数是多少？（水的分子量=18；甘油的分子量=92）解决方案：90克水=90克x1摩尔/18克=5摩尔水92克甘油=92克x1摩尔/92克=1摩尔甘油醇摩尔=5+1=6摩尔水=5摩尔/6摩尔=0.833x甘油=1摩尔/6摩尔=0.167通过确保摩尔分数加起来等于1:x水+x甘油=0.833+0.167=1.000来检查你的数学是个好主意

摩尔浓度（m）

摩尔浓度可能是最常用的浓度单位。它是每升溶液中溶质的摩尔数（不一定与溶剂的体积相同！）。例如：将水添加到11 g CaCl2中制成100 mL溶液时，溶液的摩尔浓度是多少？（CaCl2的分子量=110）溶液：11 g CaCl2/（110 g CaCl2/mol CaCl2）=0.10 mol CaCl2100 mL x 1 L/1000 mL=0.10 L极性=0.10 mol/0.10 L极性=1.0 M

摩尔浓度（m）

摩尔浓度是每千克溶剂中溶质的摩尔数。由于25°C下的水密度约为1千克/升，因此摩尔浓度约等于该温度下稀释水溶液的摩尔浓度。这是一个有用的近似值，但请记住，它只是一个近似值，不适用于溶液处于不同温度、未稀释或使用水以外的溶剂的情况。例如：10 g NaOH溶液在500 g水中的摩尔浓度是多少？（NaOH的分子量为40）溶液：10 g NaOH/（40 g NaOH/1 mol NaOH）=0.25 mol NaOH 500 g水x 1 kg/1000 g=0.50 kg水摩尔浓度=0.25 mol/0.50 kg摩尔浓度=0.05 M/kg摩尔浓度=0.50 M

正态性（n）

正常浓度等于每升溶液中溶质的克当量。克当量或当量是对给定分子反应能力的测量。正态浓度是唯一依赖于反应的浓度单位。例如：对于酸碱反应，1 M硫酸（H2SO4）为2 N，因为每摩尔硫酸提供2摩尔H+离子。另一方面，由于1摩尔硫酸提供1摩尔硫酸离子，因此1摩尔硫酸对于硫酸盐沉淀而言为1 N。

1. 克每升（g/L）这是一种基于克每升溶液中溶质制备溶液的简单方法。
2. 形式（F）形式溶液表示为每升溶液的配方重量单位。
3. 百万分之几（ppm）和十亿分之几（ppb）用于极稀溶液，这些单位表示每100万份溶液或每10亿份溶液中溶质的比例。例如：发现水样含有2 ppm的铅。这意味着每百万个零件中就有两个是铅。因此，在一克水样本中，百万分之二克是铅。对于水溶液，假设这些浓度单位的水密度为1.00 g/ml。

如何计算稀释度

每当你向溶液中加入溶剂时，你都要稀释溶液。添加溶剂可得到浓度较低的溶液。通过应用以下方程式，可以计算稀释后溶液的浓度：

MiVi=MfVf

其中M表示摩尔浓度，V表示体积，下标i和f表示初始值和最终值。

示例：制备300毫升1.2毫升氢氧化钠需要多少毫升5.5毫升氢氧化钠？

溶液：5.5米x V1=1.2米x 0.3升1=1.2米x 0.3升/5.5 MV1=0.065升1=65毫升

因此，为了制备1.2 M NaOH溶液，将65 mL 5.5 M NaOH倒入容器中，并加水，以获得300 mL最终体积