在化学和物理学中,内能(U)定义为封闭系统的总能量。内能是系统势能和系统动能之和。当反应在恒压下运行时,反应的内能变化(ΔU)等于反应中获得或损失的热量(焓变化)。
理想气体的内能很好地近似于真实系统。在这样的系统中,理想气体中的粒子被认为是相互之间具有完全弹性碰撞的点对象。单原子气体(如氦、氩)的真实行为反映了这个模型。
在理想气体中,内能与气体的摩尔粒子数及其温度成正比:
U=cnT
这里,U是内能,c是定容热容,n是摩尔数,T是温度。
... 什么是热容(heat capacity)? 在热力学中,系统的总能量是内能。内能指的是系统中分子的总动能和势能。我们可以通过对系统做功或加热来改变系统的内能。物质的内能随着温度的升高而增加。增加量取决于加热的条件。在这里...
主差焓(main difference enthalpy) vs. 内能(internal energy) 能量可以在系统和它们周围的环境之间以不同的方式交换。焓和内能是用来解释这种能量交换的热力学术语。焓是内能类型的总和。内能可以是势能,也可以是动能。焓和...
...的热能,系统的体积没有任何变化。 这个术语与系统的内能有关。内能是系统的势能和动能之和。当系统的温度发生变化时,系统可能会吸收外界的能量或向周围释放能量。如果内能的这种变化是在定容时发生的,那么它就是...
...关键差异的比较 关键词:燃烧,吸热,焓,放热,热,内能 什么是吸热反应(endothermic reacti***)? 吸热反应是从周围吸收热能的化学反应。这意味着应该从外部为吸热反应的开始和进行提供能量。结果,系统的温度降低。 当系...
... energy) 化学反应热力学中有四种主要的热力学势。它们是内能,焓,亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能。内能是与分子运动有关的能量。焓是系统的总热含量。亥姆霍兹自由能是可以从系统中获得的“有用功”。吉布斯自由能是系...
...离系统。根据热力学第一定律, ∆U=Q–W 其中U是系统的内能, Q是系统与其周围的能量交换, W是系统对周围环境所做的功。 对于绝热系统,Q=0,那么, ∆U=–W 如果我们考虑一个由气体混合物组成的系统,当它膨胀时作为绝热...
...对于恒温系统,定义了潜热。因此,这个术语描述了系统内能的相位变化。潜热是在一个系统中为使物质的原子或分子保持在同一相所做的功。 什么是显热(sensible heat)? 显热是在没有相变的情况下改变物质温度所需的能量。换...
...,在等温过程中,系统的其他一些因素也会发生变化,如内能。为了保持系统的温度,可以将其保存在热浴中。然后,通过调节热浴温度,将系统的温度控制到一个合适的水平。 Figure 1: A curve for an isothermal process regarding an ideal ga...
...传递给环境。在绝热过程中,系统所做的功改变了系统的内能。 Figure 2: Adiabatic Reversible State Change 绝热系统是一个与周围环境没有能量或物质交换的系统。这意味着绝热系统既不会失去能量,也不会获得能量。这些系统被称为绝...
...化的区别是什么-主要区别的比较 关键词:密度,热量,内能,熔化,熔点,相,熔化,温度,体积 什么是熔化(melting)? 熔化是物质从固相变为液相的过程。熔化也叫熔合。这是一个相变过程。在熔化过程中,物质的内能增加...