henderson-hasselbalch方程及实例
您可以使用亨德森-哈塞尔巴奇方程计算缓冲溶液的pH值或酸碱浓度。下面是亨德森-哈塞尔巴奇方程和一个解释如何应用该方程的工作示例。
henderson-hasselbalch方程
Henderson-Hasselbalch方程涉及pH、pKa和摩尔浓度（浓度单位为摩尔每升）：
apH=pK+log（[A-]/[HA]）
[A-]=共轭碱的摩尔浓度
[HA]=未离解弱酸的摩尔浓度（M）
方程可以改写为pOH的解：
pOH=pKb+log（[HB+]/[B]）
[HB+]=共轭碱的摩尔浓度（M）
[B]=弱碱的摩尔浓度（M）
应用henderson-hasselbalch方程的示例问题
计算由0.20 M HC2H3O2和0.50 M C2H3O2制成的缓冲溶液的pH值，其HC2H3O2的酸离解常数为1.8 x 10-5。
通过将这些值插入弱酸及其共轭碱的Henderson-Hasselbalch方程来解决此问题。
pH=pKa+log（[A-]/[HA]）
pH=pKa+log（[C2H3O2-]/[HC2H3O2]）
pH=-对数（1.8 x 10-5）+对数（0.50 M/0.20 M）
pH=-对数（1.8 x 10-5）+对数（2.5）
pH=4.7+0.40
pH=5.1
- 发表于 2021-09-30 00:03
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- 分类：科学
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