酸和碱.强碱的ph值计算
KOH是强碱的一个例子，这意味着它在水溶液中分解成离子。尽管KOH或氢氧化钾的pH值非常高（在典型溶液中通常为10到13），但准确值取决于水中强碱的浓度。因此，了解如何进行pH值计算非常重要。
强碱性ph问题
0.05 M氢氧化钾溶液的pH值是多少？
解决方案
氢氧化钾或KOH是一种强碱，在水中会完全分解成K+和OH-。对于每摩尔KOH，将有1摩尔OH-，因此OH-的浓度将与KOH的浓度相同。因此，[OH-]=0.05 M。
由于已知OH-的浓度，因此pOH值更有用。pOH的计算公式如下：
pOH=-log[OH-]
输入之前找到的浓度
pOH=-log（0.05）pOH=-1.3）pOH=1.3
需要pH值，pH值和pOH之间的关系如下所示：
pH+pOH=14
pH=14-pOHpH=14-1.3pH=12.7
答复
0.05 M氢氧化钾溶液的pH值为12.7。
- 发表于 2021-10-14 05:18
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- 分类：数学
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