KOH是强碱的一个例子,这意味着它在水溶液中分解成离子。尽管KOH或氢氧化钾的pH值非常高(在典型溶液中通常为10到13),但准确值取决于水中强碱的浓度。因此,了解如何进行pH值计算非常重要。
0.05 M氢氧化钾溶液的pH值是多少?
氢氧化钾或KOH是一种强碱,在水中会完全分解成K+和OH-。对于每摩尔KOH,将有1摩尔OH-,因此OH-的浓度将与KOH的浓度相同。因此,[OH-]=0.05 M。
由于已知OH-的浓度,因此pOH值更有用。pOH的计算公式如下:
pOH=-log[OH-]
输入之前找到的浓度
pOH=-log(0.05)pOH=-1.3)pOH=1.3
需要pH值,pH值和pOH之间的关系如下所示:
pH+pOH=14
pH=14-pOHpH=14-1.3pH=12.7
0.05 M氢氧化钾溶液的pH值为12.7。
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