理想气体定律例题
理想气体定律是描述理想气体和真实气体在常温低压条件下行为的状态方程。这是最有用的气体定律之一，因为它可以用来计算气体的压力、体积、摩尔数或温度。
理想气体定律的公式为：
PV=nRT
P=压力EV=体积=气体摩尔数R=理想或通用气体常数=0.08 L atm/mol KT=绝对温度（单位：开尔文）
有时，您可以使用理想气体定律的另一个版本：
PV=NkT
哪里：
N=分子数K=玻尔兹曼常数=1.38066 x 10-23 J/K=8.617385 x 10-5 eV/K
理想气体定律实例
理想气体定律最简单的应用之一就是在已知所有其他值的情况下找到未知值。
在3.0 atm和37°C下含有6.2升理想气体。存在多少摩尔这种气体？
解决方案
理想气体定律
PV=nRT
因为气体常数的单位是使用大气、摩尔和开尔文给出的，所以一定要确保转换其他温度或压力标度中给出的值。对于该问题，使用以下等式将°C温度转换为K：
温度=摄氏度+273度
T=37°C+273T=310 K
现在，您可以插入这些值。求解理想气体摩尔数定律
n=PV/RT
n=（3.0 atm x 6.2 L）/（0.08 L atm/mol K x 310 K）n=0.75 mol
答复
系统中存在0.75 mol的理想气体。
- 发表于 2021-10-14 06:26
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- 分类：数学
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