化学的核心术语之一是元素周期表，学生们一直面临着教授和老师理解和记忆元素周期表的周期和族元素的任务。

虽然许多学生试图将周期表作为教学大纲的一部分来学习，但只有当我们理解了组和周期之间的差异时，才能理解周期表的真正概念。

因此，请跟随我们深入研究周期与小组辩论，因为它们是构成整个周期表的支柱。

时期(period) vs. 族元素周期表概述(group periodic table: a brief overview)

组和周期的主要区别在于它们在周期表中的位置和排列。如果你查看元素周期表，你会发现组是水平排列的，而另一方面，周期是垂直排列的。

尽管它们在排列和定义上相互对立，但它们的目的都是以适当的顺序排列所有已知元素，以便我们能够轻松有效地找到它们。

此外，对于任何对科学感兴趣的人来说，了解不同群体和不同时期的差异是至关重要的，因为新元素总是有机会加入元素周期表的行列。

如果你认为自己是一个真正的化学鉴赏家，那么了解群体和时期之间的差异是至关重要的。

什么是组(group)？

一般来说，周期表上的一组元素被表示为垂直列，其中包含具有相同电子构型的元素，但倾向于从左到右改变元素的性质。周期表中总共有18个组。

这些组中的每个组都有一个单独的名称，这些组的名称是根据它们的性质和对其他元素的反应而命名的。这些团体的名称如下：

1. 第1组：碱组
2. 第2组：铍或碱土金属组
3. 第3组：钪组
4. 第4组：钛组
5. 第5组：钒组
6. 第6组：铬钛组
7. 第7组：锰组
8. 第8组：铁组
9. 第9组：钴或铸币金属组
10. 第10组：镍组
11. 第11组：铜或铸币金属组
12. 第12组：锌或挥发性金属组
13. 第13组：硼或Icosagens组
14. 第14组：碳基
15. 第15组：Pentels或氮组
16. 第16组：硫族或氧族
17. 第17组：卤素或弗洛林组
18. 第18组：惰性气体或氖组

所有目前已知的元素都分为这18个组中的一个。每组元素具有不同的性质和属性。例如，氖或惰性气体组由完全填满其八重态且处于最稳定状态的元素组成。

什么是时期(period)？

周期是指周期表上的7个水平列，每个周期从左到右扩展到一个新的电子壳层。

从氢开始一直到第七周期的弗朗，这些元素的轨道会增加，这意味着这些元素的电子将代表能量或功率水平的逐渐增加。

例如，锂在第二阶段有两个能量层，而钾在第四阶段有四个能量层。这条规则适用于元素周期表中的所有元素。

关于周期的另一个有趣的事实是，尽管所有周期包含18个组，但周期6和7总共包含32个组。

学习语法和语法之间的区别

集团和时期之间的主要和核心差异

下面是周期表中各组和周期之间的核心区别：

位置

在周期表上，各组的位置按垂直顺序排列，而周期的位置按水平顺序排列。

总数

周期表上总共有18组，而目前周期表上有7个周期。现在，虽然有些人可能想包括镧系元素和锕系元素，但它们只是第6和第7阶段的一部分。

性质

在组中，所有元素共享相同的属性，但在周期中，没有任何元素共享相同类型的属性。

电负性

组的电负性从下到上增加，但周期的电负性从左到右增加。

原子的大小

在群体中，原子的大小从上到下逐渐增大，但周期性地从左到右增大。

电子构型

群的电子构型保持不变，但周期的电子构型不同，因为电子构型从左到右逐渐变化。

电子壳层

对于组，电子壳层的数量会随着从顶部到底部的移动而增加，但对于周期，不会发生任何变化，因为周期的电子壳层始终保持不变。

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组(group) vs. 期间：对照表(period: the comparison table)

关键外卖

• 组和周期是周期表的基础。
• 周期表中有18组7个周期。
• 当你从一组的顶部到底部时，电负性下降，而当你从周期的左侧到右侧时，电负性增大。
• 一组元素遵循相同类型的元素，并与其他元素产生类似的反应，而一个时期的元素包含不同类型的元素和特征。
• 基团上的元素具有相同的电子构型，而周期上的元素具有相同数量的价电子。

结论

如果你想操纵周期表并完全掌握它，那么除了理解周期与组的真正概念之外，没有其他方法了。

因为除非你知道组和周期之间的区别，否则你无法正确地识别元素，你通往化学世界的旅程将是一件愚蠢的差事。因此，了解组与时段应该是您的首要任务之一！