方法1方法1/2：计算分子量

1. 1计算分子中每种元素的原子数。首先，列出分子中存在的每个元素。你可以使用化学符号或写出元素的名称。然后，根据分子式计算原子数，并将它们写在元素名称或符号旁边。例如，二氧化碳或CO2，列出分子中存在1个碳（C）和2个氧（O）。对于甲烷、CH4，列出碳（C）和氢（H）。甲烷由1个碳原子和4个氢原子组成。对于葡萄糖C6H12O6，列出碳（C）、氢（H）和氧（O）。葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子组成。

2. 2查找分子中每个元素的相对原子质量。使用元素周期表的副本。元素周期表列出了化学符号下方每种元素的原子质量。例如，原子氧的相对质量为99。对于二氧化碳（CO2），碳的相对原子质量为12.011 amu，氧的相对原子质量为15.999 amu。一种元素的原子质量大致等于它所含质子和中子的总质量。请注意，元素周期表中的相对原子质量是按比例计算的：它按元素自然出现的比例计算元素的所有同位素。

3. 3计算分子中每种元素的总质量。将每个元素的原子质量乘以该元素的原子数：（元素的原子质量）x（该元素的原子数）。对分子中的每个元素都这样做。在我们的二氧化碳例子中，单个碳原子的质量是12.011 amu。因为有两个氧原子，你可以写15.999∗2=31.998amu{\displaystyle 15.999*2=31.998amu}。

4. 4把所有原子的质量加起来算出分子量。分子量=∑（（元素的原子质量）nx（#该元素的原子）n）根据需要使用有效数字对答案进行四舍五入。记住使用正确的单位。amu是原子质量单位的旧缩写，但“最正确”的现代单位是小写u。对于二氧化碳，分子量可以这样找到：12.011+31.998=44.009u{\displaystyle 12.011+31.998=44.009u}。

方法2方法2/2：举例练习

1. 1找到甲烷（CH4）的分子量。氢的原子质量为1.008 u。碳的原子质量为12.011 u。甲烷中有4个氢原子。将甲烷中所有原子的重量相加，得到分子量。1.008∗4=4.032u{\displaystyle 1.008*4=4.032u}.12.011∗1=12.011u{\displaystyle 12.011*1=12.011u}12.011+4.032=16.043u{\displaystyle 12.011+4.032=16.043u}

2. 2计算葡萄糖（C6H12O6）的分子量。碳的原子质量为12.011 u。氢的原子质量为1.008 u。氧的原子质量为15.999。共有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子。把葡萄糖中所有原子的质量加起来计算分子量。12.011∗6=72.066u{\displaystyle 12.011*6=72.066u}1008∗12=12.096u{\displaystyle 1008*12=12.096u}15.999∗6=95.994u{\displaystyle 15.999*6=95.994u}72.066+12.096+95.994=180.156u{\displaystyle 72.066+12.096+95.994=180.156u}

• 确保按照要求遵循有效数字的适当规则。