分餾與簡單蒸餾
蒸餾是一種物理分離方法,用於從混合物中分離化合物。它是基於混合物中成分的沸點。當混合物具有不同沸點的不同組分時,它們在加熱時的不同時間蒸發。這一原理用於蒸餾技術。假設混合物中有兩種物質A和B,A的沸點較高。在這種情況下,當沸騰時,A的蒸發速度比B慢,因此蒸汽中B的含量比A高,所以A和B在氣相中的比例不同於在液體混合物中的比例。結論是,大部分揮發性物質將從原始混合物中分離出來,而揮發性較小的物質將保留在原始混合物中。
在實驗室裡,可以進行簡單的蒸餾。準備儀器時,應將圓底燒瓶連接到柱上。塔的末端與冷凝器相連,冷水應該在冷凝器中循環,這樣當蒸汽通過冷凝器時,它就被冷卻了。水應該以與蒸汽相反的方向流動,這樣可以獲得最大的效率。冷凝器的端部開口與燒瓶相連。整個設備應進行空氣密封,以便蒸汽在過程中不會逸出。可使用加熱器向圓底燒瓶提供熱量,該燒瓶含有要分離的混合物。加熱時,蒸汽沿柱上升進入冷凝器。當它在冷凝器內流動時,它變冷並液化。這種液體被收集在保存在冷凝器末端的燒瓶中。
簡單蒸餾
簡單蒸餾是如上所述的蒸餾方法。在這種方法中,產生的蒸汽直接進入冷凝器,而不經過高柱。因此,冷凝發生得很快。然而,這種方法的缺點可能是產生純度較低的餾出物。由於所有揮發性化合物在加熱時都會蒸發,因此蒸汽中含有揮發性化合物的混合物。混合物中化合物的比例可以根據它們在原始混合物中的比例來確定。根據拉烏爾定律,混合物的成分將與給定溫度和壓力下的蒸汽成分相同。
如果我們想在簡單蒸餾法中獲得良好的分離效果,使用沸點變化很大的混合物是有益的。否則,混合物中的成分應該是非揮發性的(固體),除了我們需要分離的成分。在這種情況下,只有預期的成分會蒸發並完全分離出來。
分餾
當混合物中的組分沸點較近時,可用分餾法分離。此方法使用小數列。在分餾塔的每一級,溫度都是不同的,因此與該溫度有關的組分將作為蒸汽留在該部分,而其他組分則冷凝回圓底燒瓶。
簡單蒸餾和分餾有什麼區別?•在分餾法中,與簡單蒸餾法相比,使用分餾塔。•當混合物中的組分具有更接近的沸點時,使用分餾法。當它們的沸點相差很大時,可以採用簡單蒸餾法。•拉烏爾定律在簡單蒸餾法中可以忽略,但在分餾過程中,它被考慮在內。 |