這兩個過程的主要區別在於蒸發涉及物質狀態的變化,而蒸餾是一個分離過程。這兩個過程在其背景下都很重要。然而,這兩種方法都是出於各種原因使用的。
蒸發是一個自然過程,而蒸餾是一個通常由外力引發的過程。蒸發可以在蒸餾過程中發生,但是蒸餾不能在蒸發過程中發生。
蒸發實際上是一個過程,在這個過程中液體轉變成氣體。術語“蒸發”專門用於液體從其錶面蒸發的情況。影響蒸發過程的因素很多,如物質的錶面積、壓力、密度和溫度、其它物質的濃度等。
另一方面,蒸餾是一種從某些混合物中物理分離化合物的方法。這個過程是基於被分離的混合物中不同組分的沸點。當混合物中含有不同沸點的成分時,水在加熱的不同時間蒸發或變成蒸汽。正如你所看到的,蒸發確實發生在整個蒸餾過程中。
本文將討論有關這兩個過程的所有知識。為了能夠完全理解它們,您必須對每個過程進行單獨的描述。從實際流程的定義到所有其他相關資訊,您將看到這兩個流程確實非常不同和獨特。
為了能夠看到這兩個過程有多麼不同,首先,我們必須定義這兩個術語。蒸發和蒸餾與它們的實際工作方式不同。雖然這兩個過程在本質上都是科學的,但它們的性質和用途各不相同。下麵我們來看看這兩個過程的定義。
把水的狀態轉變成氣態而不把它煮沸的過程稱為蒸發過程。液體分子中含有分子鍵是一個事實。當提供足夠的熱能時,這些鍵就會鬆動。結果,分子被釋放到氣相。
蒸發過程發生在水面。這是因為錶面離大氣層很近。因此,熱量很容易被吸收。
通常,蒸發發生在液體達到沸點之前。唯一能破壞分子間鍵的液體分子是那些離液體錶面較近的分子。然後它們被轉化成氣體。液體中的其他分子到達錶面時很容易蒸發。此時,這種分子暴露在大氣中。
液體分子間所有分子鍵的強度決定了蒸發過程的速率。一旦發現分子間的強鍵,液體就會以較慢的速度蒸發。然而,如果液體的分子間鍵很弱,那麼液體是高度揮發性的。
水緩慢蒸發的主要原因是氫分子內部的強度。然而,非極性的有機化合物不會有這種強烈的分子間吸引力。這類分子被稱為範德華鍵,它們的性質較弱。這意味著液體的分子很容易進入氣相。
與蒸餾不同,蒸發過程的速度較慢。這個過程的速率主要取決於液體的錶面積和空氣的流速。當兩者都很高時,蒸發過程的速率就會自動增加。
與自然發生的蒸發過程不同,蒸餾是人工的現代化過程。這是一種從其他液體中分離出最純凈液體的技術。它基於不同液體的不同沸點。它是由於物質中不同分子間作用力的強度不同而產生的。由於不同種類的液體有不同的沸點,那麼打破鍵所需的熱能也不同。
蒸餾基本上用於分離液體的混合物或混合物。這是一個將液體煮沸和冷凝的過程。液體被加熱和煮沸,直到達到沸點。然後保持溫度,直到重要的液體完全蒸發。當這種情況發生時,蒸汽透過冷凝器變回液相。
蒸餾有不同的方法。這些是:
這項技術用於分離沸點差距很大的液體。當液體在各自的沸點沸騰,變成蒸汽時,混合物中的元素就被分離了。然後蒸汽被冷凝和**。
利用這項技術,兩種可混溶液體用分餾塔分離。這兩種液體的沸點很接近。
最後,利用這項技術,用蒸汽分離與水不混溶的元素。當這些元素與蒸汽混合時,它們會蒸發,溫度大大降低,而不是在正常沸點。
Laboratory distillation unit
既然您已經瞭解了這兩個過程的不同定義,那麼讓我們看看所有其他基本區別。當我們區分蒸發和蒸餾時,你會發現它們有很大的不同。這些區別如下:
蒸發是把液體變成氣體的過程。這是透過對液體加熱來實現的,因此錶面的分子很容易變成蒸汽。
另一方面,蒸餾是從液體中獲取蒸汽或氣體的過程。這是透過加熱液體得到氣體,然後將相關氣體冷凝成液體產品,以達到不同的目的。
特徵差異
蒸發過程只發生在液體錶面,而蒸餾過程不只是發生在液體錶面。
沸點差
在蒸發過程中,液體在沸點以下蒸發,而在蒸餾過程中則相反;液體在沸點處蒸發。
過程持續時間的差異
蒸發過程是一個緩慢而漸進的過程,而另一方面,蒸餾過程是快速或快速的。
分離技術的不同
蒸發不是分離的技術。這實際上是一個液體將物質狀態轉變為氣體的過程。所以這是物質狀態的變化。另一方面,蒸餾是一種分離技術,用於從液體混合物中收集重要的液體。
其他差異
當你思考宇宙的基本元素時,你肯定會思考這個問題。它就在我們周圍,存在於三種不同的狀態中——固體、液體和氣體。物質可以在這三個階段之間改變它們的物理狀態。這是一種被稱為“相變”的現象,它可以在不同的溫度下發生。
當有足夠的熱能分解液體中的分子間吸引力時,就會發生蒸發。當這種情況發生時,液體分子被釋放成氣相。特定物質在特定溫度下沸騰。當這種情況發生時,氣相中物質施加的蒸汽壓力等於大氣壓力。這種現象是蒸餾過程的基礎。
所以,歸根結底,蒸發和蒸餾的主要區別在於沸點。蒸發過程發生在液體的沸點以下,而蒸餾正好發生在沸點。這兩個過程之間還有其他區別,因為它們並不完全相同。它們確實取決於某些因素,這些因素可能相似,但總的來說,它們大不相同。
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