懸浮液和膠體的關鍵區別在於懸浮液中的顆粒比膠體中的顆粒大。
混合物是幾種物質的結合。懸浮液、溶液和膠體就是這種混合物的兩個例子。由於混合物中的組分沒有化學結合,我們可以通過過濾、沉澱、蒸發等方法對其進行物理分離。混合物主要有兩種類型,均相混合物和非均相混合物。在均質混合物中,成分是均勻的,但是在非均質混合物中,成分是不均勻的。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是暫停
3. 什麼是膠體
4. 並列比較-懸浮液與膠體的表格形式
5. 摘要
什麼是暫停(suspension)?
懸浮液是物質的不均勻混合物(例如渾水、溶於水的麵粉)。懸浮液中有兩種成分,分散的物質和分散的介質。有較大的固體顆粒(分散的材料)分佈在分散介質中。介質可以是液體、氣體或固體。然而,分散的材料通常是固體。
但是,如果我們讓懸浮液靜止一段時間,粒子就會沉到底部。如果我們把它混在一起,懸浮液又形成了。懸浮液中的顆粒肉眼可見,通過過濾,我們可以將其分離。懸浮液不透明,因為懸浮液不透光。
什麼是膠體(colloid)?
膠體溶液是一種均勻的混合物,但也可以是不均勻的混合物(如牛奶、霧)。如果我們把膠體溶液中的顆粒與溶液和懸浮液中的顆粒相比較,它們是中等大小的(比分子大),但作為溶液中的顆粒,肉眼看不見,我們不能用濾紙過濾它們。我們把膠體中的粒子稱為分散物質,而分散介質類似於溶液中的溶劑。
根據分散的物質和介質的不同,有不同類型的膠體。例如,如果分散的物質是液體介質中的氣體,則產生的膠體是“泡沫”(例如,攪打奶油)。如果是兩種液體混合形成的膠體,我們稱之為乳狀液(如牛奶)。顆粒分佈在膠體介質中,如果靜止不動,則不會沉澱。膠體溶液是半透明或不透明的。有時,膠體中的顆粒通過離心或凝固分離出來。例如,當我們提供熱量或添加酸時,牛奶中的蛋白質會凝結。
暫停(suspension)和膠體(colloid)的區別
懸浮液和膠體是包含兩種或兩種以上物質相互混合的兩種混合物。懸浮液和膠體的關鍵區別在於懸浮液中的顆粒比膠體中的顆粒大。懸浮液和膠體的另一個主要區別是,懸浮液是一種不均勻的混合物,而膠體可以是均勻的或不均勻的混合物。當考慮每種混合物中顆粒的沉降時,如果不干擾沉降過程,懸浮液中的顆粒會在重力的影響下沉降。但是,膠體中的粒子在正常情況下不會沉澱下來。因此,這也是懸浮液和膠體的區別。
然而,由於顆粒大小的不同,懸浮液的顆粒不能通過濾紙,而膠體顆粒可以。如果我們考慮光學性質,我們可以發現懸浮液和膠體之間的另一個區別。也就是說,懸浮液不透明是因為它們不透光,而膠體不透明或半透明是因為它們可以散射光。
總結 - 暫停(suspension) vs. 膠體(colloid)
雖然懸浮液和膠體都是物質的混合物,但它們之間有一些區別。懸浮液和膠體的關鍵區別在於懸浮液中的顆粒比膠體中的顆粒大。
引用
1“暫停(化學)。”維基百科,維基媒體基金會,2018年9月27日。這裡有2個。“膠體”,維基百科,維基百科,維基媒體基金會,2018年9月16日
2“膠體”,維基百科,維基媒體基金會,2018年9月16日