極性與非極性共價鍵
正如美國化學家G.N.Lewis提出的那樣，當原子的價殼層中含有8個電子時，原子是穩定的。大多數原子的價殼層中的電子少於8個（週期表第18組中的稀有氣體除外）；因此，它們是不穩定的。這些原子趨向於相互反應，變得穩定。因此，每一個原子都可以實現稀有氣體的電子組態。共價鍵是連接化合物中原子的一種主要化學鍵。共價鍵有兩種類型：非極性共價鍵和極性共價鍵。
什麼是極共價鍵？
極性是由於電負性的不同而產生的。電負性是衡量原子在鍵中吸引電子的程度。通常用波林標度來表示電負性值。如果兩個原子之間的電負性差非常大（超過1.7），那麼鍵將是離子鍵。對於極性共價鍵，電負性差不應超過1.7。根據電負性差異的程度，共價性質可以改變。這種差異程度可能更高或更低。因此，與參與形成鍵的另一個原子相比，鍵-電子對被一個原子拉得更大。這將導致兩個原子之間的電子分佈不均，這種共價鍵被稱為極性共價鍵。由於電子的不均勻共享，一個原子帶著輕微的負電荷，而另一個原子則帶著輕微的正電荷。在這種情況下，我們說原子獲得了部分負電荷或正電荷。電負性高的原子帶輕微的負電荷，電負性低的原子帶輕微的正電荷。極性意味著電荷的分離。這些分子有偶極矩。是的，它也測量了鍵的方向。
什麼是非極性共價鍵？
當兩個或兩個具有相同電負性的原子在它們之間形成鍵時，這些原子以相似的方式拉動電子對。因此，它們傾向於共享電子，這種鍵被稱為非極性共價鍵。例如，當同一個原子結合形成Cl2、H2或P4等分子時，每個原子通過非極性共價鍵與另一個原子結合。
| 極性共價鍵和非極性共價鍵的區別是什麼？•非極性共價鍵由兩個具有類似電負性的原子構成。極性共價鍵由兩個具有不同電負性的原子組成（但其電負性不應超過1.7）；•在非極性共價鍵中，參與形成鍵的兩個原子平均共享電子。在極性共價中，電子對被一個原子拉得比另一個原子更大。因此，電子共享是不相等的。•在極性共價鍵中，原子有部分正電荷和負電荷，但在非極性鍵中，原子沒有部分電荷。•極性共價鍵有偶極矩，而非極性共價鍵則沒有。 |
