H2O與H2O2 |水與過氧化氫的特性、用途、差異
水（H2O）和過氧化氫（H2O2）是氧和氫元素的分子。
水
眾所周知，水是一種水，沒有它我們就無法生存。兩個氫共價鍵合在氧上形成水。分子的形狀是彎曲的，以使電子孤對鍵的排斥作用最小，H-O-H角為104o。水是一種清澈、無色、無味、無味的液體，可以有霧、露水、雪、冰、蒸汽等各種形式。水在正常大氣壓下加熱到100℃以上時，就會進入氣相。
水確實是一種神奇的分子。它是生物中含量最豐富的無機化合物。我們身體75%以上是由水組成的。它是細胞的組成部分，起溶劑和反應物的作用。水在室溫下是一種液體，儘管它的分子量很低，只有18 gmol-1。水形成氫鍵的能力是它的獨特特性。單個水分子可以形成四個氫鍵。氧比氫更具電負性，使水中的O-H鍵極性。由於極性和形成氫鍵的能力，水是一種強大的溶劑。由於其溶解大量物質的能力，它被稱為通用溶劑。此外，水具有高表面張力、高附著力、內聚力。水可以承受溫度的變化而不會變成氣體或固體。這被稱為具有高熱容，這反過來又對生物體的生存很重要。
過氧化氫
過氧化氫是過氧化氫的最簡單形式，用過氧化氫表示。它是一種沸點為150℃的透明液體。它與水完全混溶，但可以通過蒸餾完全分離，因為它的沸點比水高。過氧化氫是一種強氧化還原劑。過氧化氫是一種平面的非線性分子。它有一個開放的書籍結構。
過氧化物是各種化學反應的副產品或中間體。這種反應在我們體內也會發生。過氧化物在我們的細胞內有毒性作用。因此，它們一旦產生就必須被中和。我們的細胞有一種特殊的機制。在我們的細胞中有一種叫做過氧化物酶體的細胞器，它含有過氧化氫酶。這種酶催化過氧化氫分解成水和氧；因此，有解毒功能。過氧化氫具有危險特性，如隨著熱的演化分解為氧氣和水，由於汙染或與活性表面接觸而分解，由於氧氣壓力的形成而在容器內增加，還可形成爆炸性混合物。過氧化氫的漂白作用是由於氧的氧化和釋放。這種氧會與有色物質發生反應，使其無色。
H2O2→H2O+O
O+色素→無色物質
除漂白外，過氧化氫還用作火箭燃料的氧化劑，用於生產環氧化物、藥品和食品，用作防腐劑等。過氧化氫儲存在塗有石蠟的玻璃瓶、塑料瓶或聚四氟乙烯瓶中。
| 水（H2O）和過氧化氫（H2O2）有什麼區別？•在水中，H:O比為2:1，而在過氧化氫中為1:1。•在水中，氧為-2氧化狀態。然而，在H2O2中，氧具有-1氧化狀態。•H2O2比水具有更高的沸點。•與水相比，H2O2是一種強氧化和還原劑。•與H2O2相比，水是一種很好的溶劑。 |
