有效核電荷與核電荷
原子主要由質子、中子和電子組成。原子核含有質子和中子。有電子繞著原子核繞軌道旋轉。元素的原子序數是它在原子核中的質子數。表示原子序數的符號是Z。當原子為中性時，它的電子數與質子相同。因此，在這種情況下，原子序數等於電子數。
什麼是核電荷？
在原子核中，主要有兩個亞原子粒子，中子和質子。中子沒有電荷。但是每個質子都帶正電荷。如果原子核中只有質子，它們之間的排斥力會更高（就像電荷互相排斥一樣）。因此，中子的存在對於將質子結合在原子核中是很重要的。原子核中所有質子的總正電荷稱為核電荷。由於原子中質子的數量與原子序數相似，原子核電荷也與元素的原子序數相似。因此，原子核電荷是元素所特有的。我們可以看到核電荷是如何通過週期表的週期和群發生變化的。在一段時間內，核電荷從左到右增加，在一個群中也會增加。原子核電荷對原子來說很重要，因為正是靜電力吸引並將軌道電子與原子核結合。由於電子帶負電，它們被原子核的正電荷吸引。
什麼是有效核電荷？
原子中的電子排列在不同的軌道上。在主軌道內，還有其他的子軌道。對於每個亞軌道，兩個電子被填滿。最後一個軌道上的電子稱為價電子，它們距離原子核較遠。由於電子帶負電，在原子中，它們之間存在電子-電子排斥。原子核中的質子和軌道電子之間也有靜電吸引。然而，核電荷對所有電子的影響並不相同。價殼層中的電子感受到最小的核電荷效應。這是因為原子核和外殼之間的電子干涉並屏蔽了核電荷。有效核電荷是外層電子所經歷的核電荷。這個值比實際的核電荷要低。例如，氟有九個電子和九個質子。它的核電荷是+9。然而，由於兩個電子的屏蔽作用，它的有效核電荷為+7。原子的有效核電荷可用下列公式計算。
有效核電荷=原子序數-非價電子數
| 核電荷和有效核電荷有什麼區別？•核電荷是原子核中所有質子的總正電荷。有效核電荷是外層電子經歷的核電荷。•有效核電荷低於核電荷值。（有時也可以類似） |
