有效核电荷与核电荷
原子主要由质子、中子和电子组成。原子核含有质子和中子。有电子绕着原子核绕轨道旋转。元素的原子序数是它在原子核中的质子数。表示原子序数的符号是Z。当原子为中性时，它的电子数与质子相同。因此，在这种情况下，原子序数等于电子数。
什么是核电荷？
在原子核中，主要有两个亚原子粒子，中子和质子。中子没有电荷。但是每个质子都带正电荷。如果原子核中只有质子，它们之间的排斥力会更高（就像电荷互相排斥一样）。因此，中子的存在对于将质子结合在原子核中是很重要的。原子核中所有质子的总正电荷称为核电荷。由于原子中质子的数量与原子序数相似，原子核电荷也与元素的原子序数相似。因此，原子核电荷是元素所特有的。我们可以看到核电荷是如何通过周期表的周期和群发生变化的。在一段时间内，核电荷从左到右增加，在一个群中也会增加。原子核电荷对原子来说很重要，因为正是静电力吸引并将轨道电子与原子核结合。由于电子带负电，它们被原子核的正电荷吸引。
什么是有效核电荷？
原子中的电子排列在不同的轨道上。在主轨道内，还有其他的子轨道。对于每个亚轨道，两个电子被填满。最后一个轨道上的电子称为价电子，它们距离原子核较远。由于电子带负电，在原子中，它们之间存在电子-电子排斥。原子核中的质子和轨道电子之间也有静电吸引。然而，核电荷对所有电子的影响并不相同。价壳层中的电子感受到最小的核电荷效应。这是因为原子核和外壳之间的电子干涉并屏蔽了核电荷。有效核电荷是外层电子所经历的核电荷。这个值比实际的核电荷要低。例如，氟有九个电子和九个质子。它的核电荷是+9。然而，由于两个电子的屏蔽作用，它的有效核电荷为+7。原子的有效核电荷可用下列公式计算。
有效核电荷=原子序数-非价电子数
| 核电荷和有效核电荷有什么区别？•核电荷是原子核中所有质子的总正电荷。有效核电荷是外层电子经历的核电荷。•有效核电荷低于核电荷值。（有时也可以类似） |
