西格瑪與π鍵
正如美國化學家G.N.Lewis提出的那樣，當原子的價殼層中含有8個電子時，原子是穩定的。大多數原子的價殼層中的電子少於8個（週期表第18組中的稀有氣體除外）；因此，它們是不穩定的。這些原子趨向於相互反應以變得穩定。因此，每一個原子都可以實現稀有氣體的電子組態。這可以通過形成離子鍵、共價鍵或金屬鍵來實現。其**價鍵是一種特殊的鍵合形式。與其他化學鍵不同，在共價鍵中，兩個原子之間有形成多個鍵的能力。當兩個原子具有相似或極低的電負性差時，它們一起反應，通過共享電子形成共價鍵。當每個原子的共享電子數超過一個時，就會產生多個鍵。通過計算鍵序，可以確定分子中兩個原子間共價鍵的數目。多重鍵有兩種形式。我們稱之為sigma鍵和pi鍵。
西格瑪鍵
符號σ用來表示sigma鍵。當兩個電負性差相似或很低的原子之間共享兩個電子時，就會形成單鍵。這兩個原子可以是同一類型的，也可以是不同類型的。例如，當同一個原子結合形成Cl2、H2或P4等分子時，每個原子通過一個共價鍵與另一個原子結合。甲烷分子（CH4）在兩種元素（碳原子和氫原子）之間具有單共價鍵。此外，甲烷是原子間具有極低電負性差的共價鍵的分子的一個例子。單共價鍵也被稱為sigma鍵。Sigma鍵是最強的共價鍵。它們是在兩個原子之間通過結合原子軌道而形成的。當形成西格瑪鍵時，可以看到頭對頭的重疊。例如在乙烷中，當兩個等量的sp3雜化分子線性重疊時，就會形成C-Cσ鍵。此外，碳的一個sp3雜化軌道和氫的s軌道之間的線性重疊形成了C-Hσ鍵。只有通過sigma鍵結合的基團，才有能力圍繞該鍵相互旋轉。這種旋轉使分子具有不同的構象結構。
π鍵
希臘字母π用來表示π鍵。這也是一種共價化學鍵，通常在p軌道之間形成。當兩個p軌道橫向重疊時，形成π鍵。當這種重疊發生時，p軌道的兩個葉瓣與另一個p軌道的兩個葉瓣相互作用，兩個原子核之間形成一個節面。當原子間存在多個鍵時，第一個鍵是sigma鍵，第二個鍵和第三個鍵是pi鍵。
| 西格瑪鍵和π鍵的區別是什麼？•Sigma鍵是由軌道的頭對頭重疊形成的，而pi鍵是由橫向重疊形成的。•Sigma鍵比pi鍵更強。•Sigma鍵可以在s和p軌道之間形成，而pi鍵主要是在p和d軌道之間形成的。•原子間的單個共價鍵是Sigma鍵。當原子之間有多個鍵時，可以看到π鍵。•π鍵產生不飽和分子。•Sigma鍵允許原子自由旋轉，而pi鍵限制自由旋轉。 |
