氘與氫
同一元素的原子可以不同。同一元素的這些不同原子稱為同位素。它們因擁有不同數量的中子而彼此不同。由於中子數不同，它們的質量數也不同。元素可能有幾種同位素。每種同位素的性質決定了元素的性質。氘是氫同位素，下面的文章描述了它們的區別。
氫
氫是元素週期表中第一個也是最小的元素，用氫來表示，它有一個電子和一個質子。由於它的電子構型為1s1，它在週期表中被歸為1組和1週期。氫可以吸收一個電子形成一個帶負電的離子，也可以很容易地把電子捐贈出來產生一個帶正電的質子，或者分享電子形成共價鍵。由於這種能力，氫存在於大量的分子中，是地球上含量非常豐富的元素。氫有三種同位素，分別是protium-1H（無中子）、氘-2H（一箇中子）和氚-3H（兩個中子）。蛋白質是三種植物中最豐富的一種，相對丰度約為99%。氫以雙原子分子（H2）的形式存在於氣相中，是無色無味的氣體。此外，氫是一種極易燃燒的氣體，燃燒時會發出淡藍色的火焰。在正常室溫下，氫的反應性不是很強。然而，在高溫下，它可以快速反應。H2處於零氧化狀態，因此可以作為還原劑，還原金屬氧化物或氯化物，釋放金屬。氫用於化學工業，如哈伯法合成氨。液氫被用作火箭和車輛的燃料。
氘
氘是氫的同位素之一。它是一種穩定同位素，天然丰度為0.015%。氘核中有一個質子和一箇中子。因此，它的質量數是2，原子序數是1。這也被稱為重氫。氘表示為2H，但通常用D表示。氘可以作為化學式D2的雙原子氣體分子存在。然而，由於氘的丰度較低，在自然界中連接兩個D原子的可能性很低。因此，大部分氘與一個1H原子結合，形成一種稱為HD（氫氘化氫）的氣體。兩個氘原子可以與一個氧結合形成水的模擬物D2O，也就是重水。含氘的分子表現出與氫類似物不同的化學和物理性質。例如，氘可以表現出動力學同位素效應。氘化物在核磁共振、紅外光譜和質譜上表現出特徵性的差異，因此可以用這些方法進行鑑別。氘的自旋是一。所以在核磁共振中，氘耦合產生了三重態。在紅外光譜中，它吸收的紅外頻率與氫不同。由於質量差異大，在質譜中，氘和氫可以區分開來。
| 氫和氘的區別是什麼？•氘是氫的同位素。•與其他氫同位素相比，氘的質量數為2（原子核中有一箇中子和一個質子）。•氫的原子量為1.007947，而氘的質量為2.014102。•當氘被納入分子而不是氫時，某些性質如鍵能和鍵長是不同的 |
