氘与氢
同一元素的原子可以不同。同一元素的这些不同原子称为同位素。它们因拥有不同数量的中子而彼此不同。由于中子数不同，它们的质量数也不同。元素可能有几种同位素。每种同位素的性质决定了元素的性质。氘是氢同位素，下面的文章描述了它们的区别。
氢
氢是元素周期表中第一个也是最小的元素，用氢来表示，它有一个电子和一个质子。由于它的电子构型为1s1，它在周期表中被归为1组和1周期。氢可以吸收一个电子形成一个带负电的离子，也可以很容易地把电子捐赠出来产生一个带正电的质子，或者分享电子形成共价键。由于这种能力，氢存在于大量的分子中，是地球上含量非常丰富的元素。氢有三种同位素，分别是protium-1H（无中子）、氘-2H（一个中子）和氚-3H（两个中子）。蛋白质是三种植物中最丰富的一种，相对丰度约为99%。氢以双原子分子（H2）的形式存在于气相中，是无色无味的气体。此外，氢是一种极易燃烧的气体，燃烧时会发出淡蓝色的火焰。在正常室温下，氢的反应性不是很强。然而，在高温下，它可以快速反应。H2处于零氧化状态，因此可以作为还原剂，还原金属氧化物或氯化物，释放金属。氢用于化学工业，如哈伯法合成氨。液氢被用作火箭和车辆的燃料。
氘
氘是氢的同位素之一。它是一种稳定同位素，天然丰度为0.015%。氘核中有一个质子和一个中子。因此，它的质量数是2，原子序数是1。这也被称为重氢。氘表示为2H，但通常用D表示。氘可以作为化学式D2的双原子气体分子存在。然而，由于氘的丰度较低，在自然界中连接两个D原子的可能性很低。因此，大部分氘与一个1H原子结合，形成一种称为HD（氢氘化氢）的气体。两个氘原子可以与一个氧结合形成水的模拟物D2O，也就是重水。含氘的分子表现出与氢类似物不同的化学和物理性质。例如，氘可以表现出动力学同位素效应。氘化物在核磁共振、红外光谱和质谱上表现出特征性的差异，因此可以用这些方法进行鉴别。氘的自旋是一。所以在核磁共振中，氘耦合产生了三重态。在红外光谱中，它吸收的红外频率与氢不同。由于质量差异大，在质谱中，氘和氢可以区分开来。
| 氢和氘的区别是什么？•氘是氢的同位素。•与其他氢同位素相比，氘的质量数为2（原子核中有一个中子和一个质子）。•氢的原子量为1.007947，而氘的质量为2.014102。•当氘被纳入分子而不是氢时，某些性质如键能和键长是不同的 |
