像元素和原子这样的术语在学习化学时经常使用,有时也在学习物理。然而,随着主题的发展和变得越来越复杂,术语的含义很容易混淆。对这门学科的基本知识有一个非常清晰的概念和理解是非常重要的。
元素和原子的区别在于元素是由原子构成的物质的最简单的形式。元素的分类取决于它的原子序数。亚原子粒子结合形成原子,然后再结合形成元素。后来,元素结合形成分子。
与化合物不同,化学元素不能用任何化学方法分割成更简单的物质。在元素周期表中,元素是按原子序数分类的。简单地说,元素是地球上存在的所有不同类型的原子。原子核中质子的数量是元素的决定性特征。它被称为后者的原子序数。
原子是产生化学元素的传统物质中最小的一部分。原子是由亚原子粒子组成的。它们是质子、电子和中子。简单地说,原子是构成元素的基石。原子的尺寸非常小,大约100皮米宽。
比较参数 | 元素 | 原子 |
大小 | 比原子还大 | 非常小(甚至在显微镜下也看不见) |
类型数 | 总共有118个元素。 | 自然界中大约有92种原子。 |
组成 | 一个特定的元素只由一种特定类型的原子组成。 | 原子是由亚原子粒子组成的。它们是质子、电子和中子。 |
当它们结合在一起 | 元素结合形成新的化学反应。 | 当原子结合时,它们形成分子。 |
重量 | 比单个原子重。 | 极轻(相对重量为1 AMU) |
在化学中,元素是理解高级化学需要知道的一个基本概念。元素在其原子核中,只由含有相同数量质子的原子组成。后者定义了纯物质元素形成的条件。
化学元素不能用任何化学手段和方法分解成更简单的元素或物质。定义性质是原子核中质子的数量。后者被称为原子序数,用符号“Z”表示。具有等效原子序数的原子被认为是同一元素的原子。
现代化学在很大程度上依赖于周期表。所有发现的元素都在元素周期表中进行分类和系统组织。这个概念是由俄罗斯化学家门捷列夫在1869年提出的。
元素的特性决定了其在室温或常温下的物理状态。它可以是气态,也可以是固态或液态。
总共大约有118种元素。
元素的几个例子如下:
原子是普通物质的最小单位。它们非常小,大约有100皮米。原子很小,在显微镜下甚至看不见。而且,原子的重量非常轻。相对而言,后者的重量是相对1亩。原子由质子、电子和中子等亚原子组成。
原子核由一个或多个质子和几个中子组成。这个规则只有一个例外,那就是氢,它没有中子。原子核占原子质量的99.94%。
质子带正电荷,电子带负电荷,而中子不带任何电荷。当质子数和电子数相等时,原子是电中性的。如果质子的数目大于电子的数目,则原子带正电,反之亦然。前面提到的原子称为离子。
自然界中有92种不同类型的原子。
物质是由极微小的不可分割的粒子组成的基本概念和观念非常古老。原子的历史可以追溯到古代的印度和希腊。“Atom”一词的字面意思来源于古希腊单词“a-to-mos”,意思是“不可删减”。
许多人认为原子和元素是同一个概念。但如果一个人密切关注,她/他将能够理解他们有许多不同之处。尽管这些元素之间有许多相似之处,但主要的区别在于,即使元素是物质的最纯形式,原子也是元素的一部分。
当原子结合时,它们通过某种化学反应形成一个分子。然后,当分子结合在一起时,保持几个因素不变,它们就形成了元素。
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