原子质量(atomic mass)和原子量(atomic weight)的区别
关键区别：原子质量是指一个元素的原子中存在的质子、中子和电子的总质量。原子量是指元素中原子的平均质量之比。它被计算为碳原子质量的1/12。它也被称为相对原子质量。
原子质量和相对原子质量的概念都是相同的，但从技术上讲，这两个术语的含义有很大的不同。
原子质量是单个原子粒子或分子的质量。它是元素原子中质子和电子的总和。以摩尔表示。它只是组成化学元素的核素的集合。原子质量可以非常精确地计算，因为当一个原子样本中的核素与任何其他给定样本完全相似时，这些样本的质量就被认为是相同的。用质谱法可以很容易地测量和比较质量。它通常是一个整数。
原子量是元素的原子数之比。一个原子的平均重量是相对于碳-12原子重量的1/12。它也被称为相对原子质量。通常包括同位素来计算平均原子量。值不一定是整数。原子量的测定需要在质谱分析过程中对其化合物或特定元素进行仔细分析。丰富的同位素的质量有助于计算原子量。例如有两种同位素的元素，
原子量=质量（a）*同位素（a）+质量（b）*同位素（b）。
如果氯有两种天然存在的同位素，其中Cl-35的质量为34.968852，同位素为0.7577。Cl-37质量为36.965303，同位素为0.2423
原子量=质量x同位素a+质量b x同位素b
原子量=34.968852 x 0.7577+36.965303 x 0.2423
原子量=26.496 amu+8.9566 amu
原子量=35.45 amu
基本上，元素中大量同位素的存在有助于确定原子质量和原子量之间的差异。
原子质量和原子量的比较：
|
| 原子质量 | 原子量 |
| 定义 | 它是原子中质子、中子和电子的总和。 | 它是元素中原子的平均比率。 |
| 价值 | 它是一个整数 | 它不一定是一个整数。 |
| 同位素 | 这些通常不包括在计算中 | 它们是用来测量重量的。 |
| 质量 | 给定元素的质量为1。 | 它被计算成一个碳原子的1/12比。 |
| 分析 | 基于质谱 | 基于质谱。 |
- 发表于 2021-07-13 16:32
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