在化学中,原子质量单位或AMU是一个物理常数,等于未结合碳-12原子质量的十二分之一。它是用来表示原子质量和分子质量的质量单位。当质量以AMU表示时,它大致反映了原子核中质子和中子的数量之和(电子的质量小得多,因此假设它们的影响可以忽略不计)。该单位的符号为u(统一原子质量单位)或Da(道尔顿),但仍可使用AMU。
1 u=1 Da=1 amu(现代用法)=1 g/mol
也称为:统一原子质量单位(u)、道尔顿(Da)、通用质量单位,amu或amu都是原子质量单位的可接受首字母缩写
“统一原子质量单位”是国际单位制测量系统中可接受的物理常数。它取代了“原子质量单位”(没有统一的部分),是基态中性碳-12原子的一个核子(质子或中子)的质量。从技术上讲,amu是基于氧-16的单位,直到1961年才根据碳-12重新定义。今天,人们使用“原子质量单位”,但他们的意思是“统一的原子质量单位”
一个统一的原子质量单位等于:
约翰·道尔顿在1803年首次提出了一种表示相对原子质量的方法。他提议使用氢-1(protium)。Wilhelm Ostwald认为,如果用氧质量的1/16表示,相对原子质量会更好。当同位素的存在于1912年和同位素氧在1929年被发现时,基于氧的定义变得混乱。一些科学家使用基于天然氧丰度的AMU,而另一些科学家使用基于氧-16同位素的AMU。因此,1961年决定使用碳-12作为装置的基础(以避免与氧气定义的装置混淆)。新单位被赋予符号u以取代amu,另外一些科学家称新单位为道尔顿。然而,u和Da并没有被普遍采用。许多科学家一直在使用amu,只是认识到它现在是基于碳而不是氧。目前,以u、AMU、AMU和Da表示的值都描述了完全相同的度量。
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