分子间作用力或IMF是分子间的物理作用力。相反，分子内作用力是单个分子中原子之间的作用力。分子间作用力比分子内作用力弱。

关键收获：分子间作用力

• 分子间作用力作用于分子之间。相反，分子内的力作用于分子内部。
• 分子间作用力比分子内作用力弱。
• 分子间作用力的例子包括伦敦色散力、偶极-偶极相互作用、离子-偶极相互作用和范德华力。

分子如何相互作用

分子间作用力之间的相互作用可以用来描述分子之间如何相互作用。分子间作用力的强弱决定了物质的状态（如固体、液体、气体）和某些化学性质（如熔点、结构）。

分子间作用力有三种主要类型：伦敦色散力、偶极-偶极相互作用和离子-偶极相互作用。下面我们将详细介绍这三种分子间作用力，以及每种类型的示例。

伦敦分散部队

伦敦色散力也称为LDF、伦敦力、色散力、瞬时偶极力、诱导偶极力或诱导偶极诱导偶极力

伦敦色散力，即两个非极性分子之间的力，是分子间作用力中最弱的。一个分子的电子被另一个分子的原子核吸引，而被另一个分子的电子排斥。当分子的电子云被吸引和排斥的静电力扭曲时，就会产生偶极子。

示例：伦敦分散力的一个示例是两个甲基（-CH3）基团之间的相互作用。

示例：伦敦色散力的第二个示例是氮气（N2）和氧气（O2）分子之间的相互作用。原子的电子不仅被吸引到自己的原子核上，而且也被吸引到其他原子核中的质子上。

偶极-偶极相互作用

当两个极性分子彼此靠近时，就会发生偶极-偶极相互作用。一个分子的正电荷部分被另一个分子的负电荷部分吸引。由于许多分子是极性的，这是一种常见的分子间作用力。

例子：偶极-偶极相互作用的一个例子是两个二氧化硫（SO2）分子之间的相互作用，其中一个分子的硫原子被另一个分子的氧原子吸引。

例：H​氢键被认为是偶极-偶极相互作用的一个具体例子，它总是涉及氢。一个分子的氢原子被另一个分子的电负性原子吸引，例如水中的氧原子。

离子偶极相互作用

离子与极性分子发生偶极相互作用。在这种情况下，离子的电荷决定了分子的哪个部分吸引，哪个部分排斥。阳离子或正离子会被分子的负部分吸引，并被正部分排斥。阴离子或负离子会被分子的正部分吸引，并被负部分排斥。

示例：离子偶极相互作用的一个示例是钠离子和水（H2O）之间的相互作用，其中钠离子和氧原子相互吸引，而钠和氢相互排斥。

范德瓦尔斯力

范德华力是不带电原子或分子之间的相互作用。这些力被用来解释物体之间的普遍吸引力、气体的物理吸附和凝聚相的内聚。范德瓦尔斯力包括分子间力以及一些分子内力，包括Keesom相互作用、德拜力和伦敦色散力。

来源

• Ege，Seyhan（2003年）。有机化学：结构与反应性。霍顿·米夫林学院。ISBN 0618318097。第30-33、67页。
• Majer诉和Svoboda诉（1985年）。有机化合物的蒸发焓。布莱克威尔科学出版社。牛津。ISBN 0632015292。
• Margenau，H.和Kestner，N.（1969年）。分子间作用力理论。国际自然哲学专著系列。佩加蒙出版社，ISBN 1483119289。