化学中有七种“强酸”。使它们“强大”的是，当它们与水混合时，完全分解成离子（H+和阴离子）。其他酸都是弱酸。因为只有七种常见的强酸，所以很容易将列表保存到内存中。

关键收获：强酸列表

• 强酸是在其溶剂中完全解离的酸。在大多数定义下，酸分解成带正电的氢离子（质子）和带负电的阴离子。
• 七种最常见的强酸是盐酸、硝酸、硫酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸和氯酸。人们遇到的大多数其他酸都是弱酸。
• 强酸的pKa值小于-2。

强酸清单

请注意，一些化学教师可能只提及六种强酸。这通常意味着该列表中的前六种酸：

1. 盐酸：盐酸
2. 硝酸
3. 硫酸：硫酸
4. HBr：氢溴酸
5. HI：氢碘酸（也称为氢碘酸）
6. HClO4：高氯酸
7. HClO3：氯酸

其他强酸

还有其他强酸，但在日常生活中不会遇到。示例包括三氟磺酸（H[CF3SO3]）和氟锑酸（H[SbF6]）。

强酸总是很强吗？

当强酸变得更浓时，它们可能无法完全解离。经验法则是强酸在浓度为1.0 M或更低的溶液中100%解离。

解离和pka值

强酸离解反应的一般形式如下：

HA+S↔ SH++A-

在这里，S是一种溶剂分子，如水或二甲基亚砜（DMSO）。

例如，这里是盐酸在水中的离解：

盐酸（aq）→ H+（aq）+Cl-（aq）

强酸的pKa值小于-2。酸的pKa值取决于溶剂。例如，盐酸在水中的pKa值约为-5.9，在DMSO中为-2.0，而氢溴酸在水中的pKa值约为-8.8，在DMSO中为-6.8。

近距离观察一些强酸

• 盐酸：盐酸也被称为盐酸。这种酸无色，有刺激性气味。人类和大多数其他动物在消化系统中分泌盐酸。这种酸有许多商业用途。它用于生产无机化合物、精炼金属、酸洗钢和调节普通强酸的pH值。对于普通强酸而言，它是处理危险性最小、价格最低、最容易储存的产品之一。
• 硝酸：硝酸也被称为富通水。它是一种腐蚀性很强的酸。虽然纯硝酸无色，但随着时间的推移，它会分解成氮氧化物和水而变黄。在化学中，它的主要用途之一是硝化作用。这是一个硝基被添加到分子中（通常是有机的）。硝酸被用作尼龙生产中的氧化剂、火箭燃料中的氧化剂和分析试剂。
• 硫酸：硫酸（美国拼法）或硫酸（英联邦拼法）也称为硫酸油。它无色、无味、粘稠。纯硫酸不是自然存在的，因为这种酸对水蒸气有很强的吸引力。这是一种危险的酸，因为它具有很强的腐蚀性，接触后会使皮肤严重脱水，导致酸性化学灼伤和热灼伤。它的主要用途是生产肥料。它还用于制造洗涤剂、染料、树脂、杀虫剂、纸张、炸药、醋酸盐、电池和药品。硫酸也用于水处理。

来源

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