什么是理想气体(an ideal gas)？

理想气体是一种假设的气体，其分子不表现出分子间的吸引力，并且相互之间以及与容器壁发生弹性碰撞。理想气体符合压力、体积和温度之间的特定理想关系，称为理想气体定律。理想气体定律假设所有气体的行为都是完美的，并且完全符合分子动力学理论的规则。

所有气体都是根据物质动力学理论提出的假设建模的，该理论假设所有物质都是由粒子（即原子或分子）组成的；这些粒子之间有空间，当粒子会聚时，引力变得更强。粒子是变化无常的随机运动，它们相互碰撞，并与容器壁发生碰撞。每个粒子都有一个只依赖于温度的固有动能。

如果气体中的粒子相距很远，彼此之间不会产生任何吸引力，则认为气体是理想的。在现实生活中，没有真正理想的气体，只有在高温和低压下（在这种情况下，单个粒子移动得非常快，彼此之间的距离非常远，因此它们之间的相互作用几乎为零）。

藻类的特性

• 理想气体是一种在环境中并不存在的假想气体。或者，理想气体可以描述为满足动力学分子理论所有假设的气体。
• 理想气体在所有温度和压力条件下都服从所有气体定律。
• 分子占据的体积与气体占据的总体积相比可以忽略不计。换句话说，粒子没有确定的体积和质量。
• 分子间不存在分子间引力。
• 理想气体的粒子在分子间有弹性碰撞。
• 它遵循理想气体方程PV=nRT。
• 理想气体在高压和低温条件下的行为可能类似于真实气体。
• 理想气体定律假设所有气体的行为都完全符合分子动力学理论的规则。

什么是天然气(a real gas)？

真正的气体也被称为非理想气体，它的分子占据空间，与气体分子之间存在的分子间吸力相互作用。与气体的总体积相比，分子所占的体积是不可忽略的。换句话说，粒子有一定的体积和质量。因此，真实气体不符合理想气体定律。只有当压力低或温度高时，它们才符合理想气体定律。

任何存在的气体都是真正的气体。实际气体的例子包括：氮、氧、氢、二氧化碳和氦。真正的气体在低温高压下可以变成液体和固体。

真实气体的性质

• 真正的气体是一种真正存在于环境中的气体化合物。
• 真正的气体只有在低压和高温下才遵循气体定律。
• 与气体的总体积相比，分子占据的体积是不可忽略的。换句话说，粒子有一定的体积和质量。
• 气体分子之间存在分子间引力。
• 真实气体的粒子在分子之间有非弹性碰撞。
• 它服从范德华方程（P+an2/V2）（v-nb）=nRT。
• 在低压和高温条件下，真实气体可能表现为理想气体。
• 真正的气体在低温高压下可以变成液体和固体。
• 实际气体的例子包括：氮、氧、氢、二氧化碳和氦。

真实气体(real gas)和表格式理想气体(ideal gas in tabular form)的区别