什么是共价键？(covalent bonds?)
共价键是最强的化学键，在电负性相似的原子之间形成。一般来说，电负性在周期表右边增加，在周期表下面减少。电负性不是原子的特性，而是原子相互作用时产生的。
根据现代原子理论，原子中有电子在称为轨道的壳层中围绕着它们旋转。每个轨道都有最大数量的电子，每个原子“想要”在每个轨道中最大化其电子。惰性气体是最稳定的元素，因为它们的电子轨道都携带最大数量的电子。它们不能形成共价键。
当两个或两个以上的原子具有相似的电负性时，共价键的条件就成熟了。两个原子的电子轨道都在寻找数量相似的其他电子，以最大化它们的电子壳层。当原子聚集在一起时，它们的电子壳层相互混合，形成一种叫做“分子轨道”的东西，在这种轨道上，电子在两个原子之间自由游荡，并围绕两个原子的原子核运行。这使得共价键合材料，如金刚石和许多金属，具有很高的导电性。相比之下，离子键，例如将氯化钠（盐）连接在一起的键，电子保持在各自的原子上，因此整体分子结构较弱。。
共价键在生命过程中并不常见，因为分解共价键需要太多的能量，使其难以工作。根据共享电子对的数量，键被描述为单电子对、双电子对、三电子对等等。一些熔点最高的金属钼和铼有四重键。五元键和六元键非常罕见，有充分的理由相信元素周期表上的任何东西都不能超越六元键。。
如前所述，共价键是最强的化学键。其他化学键包括离子键、氢键和范德华力。还有许多其他类型的稀有和异国情调的债券，但这四种是迄今为止最常见的。
- 发表于 2022-02-08 20:46
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- 分类：科学
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