歧化和氧化还原的关键区别在于，在歧化反应中，同一反应物经历氧化和还原。氧化和氧化反应通常会发生两种不同的氧化还原反应。
此外，歧化反应是一个分子转化为两个或两个以上不同产物的化学反应，而氧化还原反应是氧化和还原半反应同时发生的一种化学反应。最重要的是，歧化是一种氧化还原反应，因为有两个同时发生的氧化和还原反应。
目录
1. 概述和主要区别
2. 什么是不成比例
3. 什么是氧化还原
4. 并列比较-表格式的歧化与氧化还原
5. 摘要
什么是歧化(disproportionation)？
歧化是一种化学反应，其中一个分子转化成两个或两个以上不同的产物。基本上，它是一种氧化还原反应，同一分子同时经历氧化和还原。此外，这种反应的反作用称为混合反应。这些反应的一般形式如下：
2A⟶A’+A”
此外，这类反应的一些常见例子如下
- 过氧化氢转化为水和氧
2H2O2⟶H2O+O2
- 氯化汞的歧化反应
Hg2Cl2→Hg+HgCl2
- 磷酸歧化制备磷酸和磷化氢
4 H**O3→3 H**O4+PH3
- 溴氟化物歧化生成三氟化溴和溴
3 BrF→BrF3+Br2
图01：甲苯歧化
什么是氧化还原(redox)？
氧化还原反应是氧化和还原半反应同时发生的一种化学反应。此外，在这个反应中，我们认为氧化和还原是互补的过程。这里，氧化是电子的损失或氧化状态的增加，而还原是电子的增加或氧化状态的减少。
图02：生锈
此外，氧化还原反应的速率可以从非常慢的过程（如生锈）到快速的过程（如燃料燃烧）的变化。
歧化(disproportionation)和氧化还原(redox)的区别
歧化和氧化还原的关键区别在于，在歧化反应中，同一反应物经历氧化和还原，而在氧化还原反应中，两种不同的反应物通常经历氧化和还原。考虑到一些例子，歧化包括汞（I）氯化物歧化形成汞和汞（II）氯化物，溴氟化物歧化形成三氟化溴和溴等，而生锈、燃烧、燃料燃烧等是氧化还原反应的例子。
下面的信息图总结了歧化和氧化还原之间的区别。
总结 - 歧化(disproportionation) vs. 氧化还原(redox)
歧化反应是一个分子转化为两个或两个以上不同产物的化学反应，而氧化还原反应是氧化和还原半反应同时发生的一种化学反应。歧化和氧化还原的关键区别在于，在歧化反应中，同一反应物经历氧化和还原，而在氧化还原反应中，通常两种不同的反应物进行氧化和还原。
引用
1赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。“化学中的歧化定义”，ThoughtCo，2019年8月6日，可在这里查阅。
