氧化反應vs還原反應
氧化和還原反應是相互關聯的。當一種物質被氧化時，另一種物質就會減少。因此，這些反應統稱為氧化還原反應。
氧化反應
氧化反應最初被認為是氧氣參與的反應。在這裡，氧與另一個分子結合產生氧化物。在這個反應中，氧經歷還原，另一種物質氧化。因此，氧化反應基本上就是向另一種物質中加入氧氣。例如，在下面的反應中，氫經過氧化，因此，氧原子被添加到制氫水中。
2H2+O2->；2H2O
另一種描述氧化的方法是氫的損失。有些情況下，很難用加氧來描述氧化。例如，在下面的反應中，氧加入了碳和氫，但只有碳經歷了氧化。在這種情況下，氧化可以用氫的損失來描述。當產生二氧化碳時，甲烷中的氫被除去，那裡的碳被氧化了。
CH4+2O2->；CO2+2H2O
另一種描述氧化的方法是失去電子。這種方法可以用來解釋化學反應，在那裡我們看不到氧化物的形成或氫的損失。所以，即使沒有氧氣，我們也可以用這種方法來解釋氧化。例如在下面的反應中，鎂已經轉化成鎂離子。因為，鎂失去了兩個電子，它經歷了氧化，氯氣是氧化劑。
Mg+Cl2->；Mg2++2Cl–
氧化狀態有助於識別氧化過的原子。根據IUPAC的定義，氧化狀態是“物質中原子氧化程度的量度。氧化態是一個整數值，可以是正、負或零。化學反應使原子的氧化狀態發生變化。如果氧化態增加，則稱原子被氧化。在上述反應中，鎂為零氧化態，鎂離子為+2氧化態。由於氧化數增加，鎂被氧化了。
還原反應
還原與氧化相反。就氧轉移而言，在還原反應中，氧會丟失。在氫轉移方面，還原反應發生在獲得氫氣時。例如，在上面的例子中，在甲烷和氧氣之間，氧氣減少了，因為它得到了氫氣。就電子轉移而言，還原就是獲得電子。所以根據上面的例子，氯被還原了。
| 氧化反應和還原反應有什麼區別？•在氧化反應中，得到了氧，在還原反應中，氧丟失了。•氧化過程中，氫損失了，但在還原過程中，氫得到了。•在氧化反應中，電子丟失，但在還原反應中，獲得了電子。•在氧化反應中，氧化狀態增加。被還原的物種降低了它們的氧化狀態。 |
