分子內氧化還原和不相稱氧化還原反應的關鍵區別在於,當單個分子在同一化學元素或不同化學元素中發生氧化還原反應時,就會發生分子內氧化還原反應,而不相稱氧化還原反應則涉及同一化學元素的氧化還原反應單個基板中的元素。
分子內氧化還原反應和不相稱氧化還原反應是氧化還原反應平行發生的兩類無機化學反應。這兩種化學反應都涉及發生在同一化合物/單一底物分子中的氧化和還原半反應。根據發生這些半反應的化學元素的不同,這兩種類型是不同的。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是分子內氧化還原反應
3. 什麼是不相稱的氧化還原反應
4. 並列比較-分子內氧化還原與不相稱氧化還原反應的表格形式
5. 摘要
什麼是分子內氧化還原反應(intramolecular redox reacti***)?
分子內氧化還原反應是一種涉及單一底物的化學反應,其中氧化和還原發生在同一個化學元素或兩個不同的化學元素中。換句話說,在某些分子內氧化還原反應中,氧化和還原發生在同一化學元素中,而在其他分子內氧化還原反應中,氧化和還原發生在同一分子中的兩種不同化學元素中。如果氧化和還原發生在同一個化學元素中,我們稱之為歧化。
什麼是不相稱的氧化還原反應(disproportionate redox reacti***)?
不相稱的氧化還原反應是氧化和還原發生在單一底物分子的同一化學元素中的化學反應。在這類反應中,一個底物分子同時起氧化和還原半反應的作用。在這裡,分子的一部分經歷氧化而另一部分經歷還原;然而,這兩個分子部分都涉及發生氧化或還原的相同化學元素。示例如下:
這種化學反應的另一個常見例子是過氧化氫分子中氧原子的歧化。在這裡,過氧化氫分子中的氧經過氧化形成氧氣,同一分子經過還原形成水分子。
分子內氧化還原(intramolecular redox)和不相稱氧化還原反應(disproportionate redox reaction)的區別
氧化還原反應是氧化半反應和還原半反應平行發生的化學反應。分子內氧化還原和不相稱氧化還原反應的關鍵區別在於,當兩種不同物質的分子相互反應時,分子內氧化還原反應發生,而不相稱氧化還原反應涉及單個分子的氧化和還原。
通過還原使C6H2(NO2)3CH3歧化形成N2,通過氧化使C歧化是分子內氧化還原反應的示例,而過氧化氫分子中氧原子歧化是不相稱氧化還原反應的示例。
下面的信息圖表以表格形式總結了分子內氧化還原和不相稱氧化還原反應之間的差異,以便進行並列比較。
總結 - 分子內氧化還原(intramolecular redox) vs. 不相稱氧化還原反應(disproportionate redox reaction)
氧化還原反應是一種化學反應,包括平行發生的氧化和還原反應。分子內氧化還原和不相稱氧化還原反應的關鍵區別在於,當兩種不同物質的分子相互反應時,分子內氧化還原反應發生,而不相稱氧化還原反應涉及單個分子的氧化和還原。