主要區別
真溶液與膠體溶液的主要區別在於，真溶液是均勻的單相體系，膠體溶液是非均勻的兩相體系。
真正的解決方案(true soluti***) vs. 膠體溶液(colloidal soluti***)
真正的溶液是均勻的混合物，而膠體溶液是不均勻的混合物。真正的溶液是單相系統，而膠體溶液是兩相系統。真正的溶液是溶質溶解在溶劑中，而膠體溶液是一個兩相系統，其中一個相分散到另一個相。真實溶液由溶質和溶劑組成，而膠體溶液則由分散相和分散介質組成。真溶液外觀透明，膠體溶液外觀半透明。真正的溶液含有肉眼看不見的顆粒，而膠體溶液含有電子顯微鏡可見的顆粒。真溶液經過電解，而膠體溶液經過電泳。真溶液顏色是溶解在溶劑中的鹽的顏色，而膠體溶液的顏色取決於膠體顆粒的大小。
比較圖
什麼是真解(true solution)？
真正的解決方案是均質混合物。真正的解決方案是由兩種或兩種以上的成分組合而成。真正的溶液有溶質和溶劑。在真溶液的兩種組分中，溶質含量較少，溶劑含量較大，但在某些情況下，也有例外。真實溶液中的溶質可以是固體、液體或氣體，溶劑也是如此。當真溶液的兩個組分結合時，兩個組分的溶解環境都發生了變化。溶質分子從相似的分子中分離出來，然後溶劑分子圍繞在它們周圍。溶劑分子也能與其他類似分子充分分離，從而創造出一個容納溶質分子的空間。只有當溶質和溶劑中的分子間力被溶劑溶質中的分子間力克服時，溶質才溶解在溶液中。如果溶質是極性的，則分子間作用力更大，如果溶質分子間作用力大於溶質極性分子中的分子間作用力，則溶質會溶解在溶劑中。這意味著溶劑也應該是極性的。真正的溶液是在溶解度原理的基礎上形成的。真溶液的強度是以摩爾濃度、摩爾濃度、當量濃度或溶解在特定質量或體積溶劑中的溶質的質量或體積為基礎來表示的。真解的強度可以用百分數表示。
例子
糖溶液
什麼是膠體溶液(colloidal solution)？
膠體溶液是一種物質以粒子的形式分散在另一種物質中的體系。分散的物質形成分散相，分散的物質構成分散介質。膠體溶液是根據兩種物質的物理狀態來分類的，即分散和分散兩種物質。只有當兩種物質之間有相當大的接觸時，一種物質才會分散到另一種物質中。膠體溶液有兩種型別的疏水膠體溶液和親幹膠體溶液，但用疏水性和親水性這兩個通用術語代替。在親水介質中分散的膠體粒子具有親和力。疏水膠體溶液是指分散粒子對分散介質沒有或很少親和力的溶液。由於分散粒子對分散介質的親和力，親水膠體溶液具有熱力學穩定性。因此，當分散粒子加入水中時，會自發形成親水膠體溶液。當分散粒子加入水中時，親水膠體溶液表現出自發聚結。膠體溶液粒子間的相互作用是由範德瓦爾斯力、熵力、空間力、排除體積力和靜電相互作用等力引起的。膠體溶液有兩種製備方法。膠體尺寸是透過噴射、研磨和剪下式振動或高剪下混合的應用來實現的。溶解的小分子可以透過氧化還原反應、沉澱和冷凝等過程凝聚成較大的膠體顆粒。
例子
溶於水的澱粉
主要區別
- 真溶液為單相體系，膠體溶液為兩相體系。
- 真正的溶液特性是均質混合物；另一方面，膠體溶液特性是非均勻混合物。
- 真溶液有溶質和溶劑，而膠體溶液有分散和分散介質。
- 真實溶液的溶質粒徑小於1nm，而膠體溶液的分散相粒徑在1-1000nm之間。
- 真溶液呈透明狀，膠體溶液呈半透明狀。
- 真實溶液具有電解性質，而膠體溶液不具有這種性質。
- 真正的溶液粒子肉眼看不見，而膠體溶液粒子在電子顯微鏡下是可見的。
結論
以上討論的結論是，真溶液和膠體溶液分別是均質和非均相混合物，在化學和藥學中有著廣泛的應用。
