主差键对(main difference bond pair) vs. 孤独的一对(lone pair)

每个元素的原子中都有电子。这些电子位于原子核外的壳层中。一个壳层可以有一个或多个轨道。离原子核最近的轨道是s，p和d轨道。一个轨道可以分为几个子轨道。一个亚轨道最多能容纳两个电子。当没有电子时，它被称为空轨道。当一个亚轨道上有一个电子时，它被称为未配对电子。当次轨道上最多有两个电子时，就称为电子对。电子对有键对和孤对两种类型。键对和孤对的主要区别是键对由两个键中的电子组成，而孤对由两个不在键中的电子组成。

覆盖的关键领域

1.什么是键对-定义、识别、示例2.什么是孤对-定义、识别、示例3.键对和孤对的区别是什么-关键区别的比较

Key Terms: Bond Pair, Covalent Bond, Double Bond, Lone Pair, Non-bonding Electron Pair, Orbital, pi Bond, Sigma Bond, Single Bond, Unpaired Electr***, Valence Electr***

什么是键对(a bond pair)？

键对是一对电子，它们在一个键中。一个键总是由两个相互配对的电子组成。这两个电子一起被称为键对。键对可以在共价化合物和配位化合物中看到。在共价化合物中，共价键由键对组成。在配位化合物中，配位键由键对组成。

在配位化合物中，配体将其孤电子对贡献给中心金属原子。虽然它们是孤对，但在捐赠后形成了类似共价键的配位键；因此它们被认为是键对。这是因为两个电子在两个原子之间共享。

在共价化合物中，两个原子共用它们未配对的电子使它们配对。这对电子称为键对。当有双键或三键时，每个键都有键对。例如，如果有一个双键，就有两个键对。由于共价键是通过两个原子的轨道杂化形成的，因此键对存在于杂化轨道中。这些杂化轨道可以形成sigma键或pi键。因此，可以在sigma键或pi键中观察到键对。

Figure 1: The coordination bond between NH3 and BF3

在上面的例子中，NH3分子的N原子上的电子对被赋予BF3分子的B原子。此后，配位键看起来像共价键。因此，电子对现在是键对。

什么是孤独的一对(a lone pair)？

孤对是一对不成键的电子。孤对的电子属于同一个原子。因此，孤对也被称为非键电子对。尽管最内层壳层中的电子也相互耦合，不参与成键，但它们不被视为孤对。原子间相互耦合的价电子被认为是孤对。

有时这些孤对可以捐赠给另一个有空轨道的原子。然后形成配位键。此后，由于它成为键对，因此不被视为孤对。有些元素只有一对。其他一些元素有多个单独的对。例如，氮（N）最多可以形成三个共价键。但是它的价电子数是5，因此，三个电子与其他原子共用形成键，而另外两个电子则保持为一对孤对。但是卤素的最外层轨道上有7个电子。因此，它们有3个孤对和一个未配对的电子。因此，卤素可以有一个共价键共享这一个未配对的电子。

孤对改变分子中键的角度。例如，考虑一个由具有两个键的中心原子组成的线性分子。如果没有孤对，分子将保持线性。但如果中心原子上有一个或多个孤对，分子就不再是线性的。由于孤对的排斥作用，键对被排斥。然后分子变成角状而不是线性。

如上图所示，氨有一个孤对，水分子有2个孤对，HCl有3个孤对。

如果一个原子有空轨道，孤对可以通过杂化轨道分裂成不成对的电子，并参与成键。但如果没有空轨道，孤对将作为一对电子而不参与成键。

例如，氮（N）由最外层轨道上的5个电子组成。两个电子在2s轨道上，另外三个电子在三个p轨道上。由于氮没有空轨道，2s轨道上的电子对将保持为孤对。

Figure 3: The orbital diagram of nitrogen (N)

但当考虑磷（P）时，它在最外层轨道上也有5个电子：3s轨道上有2个电子，另外3个P轨道上有3个电子。但是，磷最多可以形成5个键。这是因为它有空的三维轨道。

Figure 4: The orbital diagram for phosphorous and the possible hybridization

在sp3d1杂化轨道中加入5个电子，磷可以有5个键。那么，磷上就没有孤对了。

键对(bond pair)和孤独的一对(lone pair)的区别

定义

键对：键对是一对电子，它们在一个键中。

孤对：孤对是一对不成键的电子。

粘结

键对：键对总是成键的。

孤对：孤对不是键，但可以通过捐赠孤对（配位键）形成键。

原子

键对：两个电子属于键对中的两个原子。

孤对：孤对中的两个电子属于同一个原子。

起源

键对：由于两个原子共享电子而产生的键对。

孤对：由于没有空轨道而产生孤对。

结论

键对和孤对是描述耦合电子的两个术语。这些电子对引起化合物的反应性、极性、物理状态和化学性质。离子化合物可能有也可能没有键对和孤对。共价化合物和配合物本质上都有键对。它们可能有也可能没有单独的一对。键对和孤对的区别在于，键对是由键中的两个电子组成的，而孤对是由不在键中的两个电子组成的。

引用

1.“独行侠”，维基百科。维基媒体基金会，2017年7月9日。这里有。 2017年7月27日。 2.“键对的定义-化学词典”，Chemistry-Dictionary.com。N.p.，N.d.网站。这里有。2017年7月27日。 2.“键对的定义-化学词典”，Chemistry-Dictionary.com。N.p.，N.d.网站。