在科学中，术语“分子”是指一组结合在一起的原子。分子分为两类：分子化合物和离子化合物。本文将讨论离子型和分子型化合物，它们之间的区别，以及离子型和分子型化合物的性质。

总结表格

定义

离子化合物是由带正电荷的离子和带负电荷的离子组成的物质。正离子和负离子通过它们之间的吸引力结合在一起。离子可以是正的，也可以是负的，这取决于其中存在的电子数。如果一个原子失去一个或多个电子，它就会变成一个带正电的离子，称为阳离子。如果一个原子获得一个或多个电子，它就会变成一个带负电荷的离子，称为负离子。在离子化合物中，阳离子和阴离子通过静电引力（或排斥力）结合在一起。

离子化合物具有高熔点。离子化合物在水中熔化或溶解时导电。离子化合物能很好地溶解在水中形成电解质。与分子化合物等其他物质相比，离子化合物沸点高，密度低。与分子化合物相比，它们还具有较高的导电性，因为它们具有导电能力。

离子化合物实例包括NaCl（氯化钠）、NaClO（次氯酸钠）、CaF 2（氟化钙）、NaNO 3（硝酸钠）、Na 2 SO 4（硫酸钠）、CaSO 4（硫酸钙）、FeCl 3（氯化铁（III））、KNO 3（硝酸钾）及MgCO 3（碳酸镁）。

分子化合物是由分子组成的物质。分子是由原子组成的，化合物在原子之间有共价键。在分子化合物中，两个或两个以上的原子共用电子，分子中没有自由电子。例如，h2o（水）、ch4（甲烷）、n2（氮）等是分子化合物的例子。

分子化合物是中性的，因为它们有相等数量的正电荷和负电荷。分子化合物也没有颜色。在分子化合物中，原子紧密结合，分子中没有自由电子。因此，分子化合物是电的非导体。

分子化合物没有明确的熔点和沸点。当温度升高时，分子移动得越来越快。当温度达到一定水平时，就会发生相变。这意味着分子化合物从固体变为液体或从液体变为气体。分子化合物也是不挥发的。这意味着它们不容易蒸发。分子化合物非常稳定。

分子化合物的分子式由化合物中原子的比例给出。例如，h2o（水）有两个氢原子和一个氧原子。水的分子式是h2o。

离子型(ionic) vs. 分子化合物(molecular compound)

离子化合物和分子化合物是固态存在的两类化合物。它们之间的区别在于，离子化合物中存在的离子通过静电引力结合在一起。这些化合物是由金属和非金属原子结合而成的。存在于离子化合物中的金属离子通常以带电状态存在。

离子化合物中的离子具有固定的价态，每种金属原子只能形成一定数量的离子。例如，钠形成一个离子，钾形成两个离子，等等。一个离子中原子的数目称为金属原子的价态。例如，钠的价态是1，钾的价态是2，依此类推。

然而，分子化合物中的化合物是通过共价键结合在一起的。分子化合物中含有氢、氧、氮、碳和氯等非金属原子。共价键是由原子间的电子共享形成的。

存在于离子化合物中的离子具有固定电荷，并且只能在其带电状态下获得。由于带电离子的高迁移率，它们很容易从一个地方移动到另一个地方。这就是为什么离子化合物比分子化合物具有更高的熔点。例如，NaCl的熔点为801oC，而水的熔点为0oC。

分子化合物中存在的化合物不是带电的。中性分子比带电离子的流动性小。这就是为什么分子化合物的熔点比离子化合物低。例如，H 2 O的熔点为0℃，而NaCl的熔点为801℃。

如何识别离子和分子化合物？

有几种方法可以识别离子和分子化合物。最常用的方法之一是检查化合物的熔点。你也可以通过检查化合物的导电性来识别化合物。离子化合物比分子化合物导电。而且，离子化合物通常又硬又脆。

你应该使用离子或分子化合物？

离子和分子化合物在科学中都很重要。它们的应用范围很广。例如，它们被用于制备聚合物、药物、电池、水处理厂等。这些离子化合物也被用来制备像可乐这样的软饮料。然而，离子化合物最重要的应用在于其传递电能的能力。用于汽车和智能**的电池使用离子化合物来传递电能。