在化学学科中,一个人需要学习并有一个了解化学键如何工作的内在机制。键的字面定义是通过与原子相互作用来保持原子之间的结合。
化学键又可分为许多种,如共价键和极性键。两个主要的化学键是Sigma键和Pi键。
sigma键和π键的区别在于,由两个原子相互重叠的线性或同轴形成的键称为sigma键,而另一方面,在两个原子之间存在的键称为π键,这两个原子的电子从轴的顶部到底部,随后连接原子核。
sigma键的形成是在轨道上两个键重叠时发生的。当两个原子看起来是面对面的时,就会发生这种情况。这种重叠可能出现在两个s轨道和p轨道之间,甚至在一个轴上的一个s轨道和p轨道之间。sigma键可以自由旋转。
π键的形成是以两个平行或侧向轨道重叠的方式进行的。这个键释放出大量的能量,这使得它不太稳定。当涉及到参与一个共振而不必显示它的超魔术师,也就是说当一个π键进入图片。
比较参数 | 西格玛键 | Pi键 |
力量 | 这是一种牢固的纽带。 | 这是一种脆弱的纽带 |
形成 | 通过原子的重叠而形成的。 | 这是在两个sigma键之间形成的。 |
反应 | 这种键反应性很强。 | 这个键不像sigma键那样具有反应性。 |
独立性 | 这些债券是自由和独立的。 | 这些债券不是自由和独立的。 |
重叠 | 原子在这个键中的重叠可以发生在一个杂化轨道和一个纯轨道之间,也可以发生在两个纯轨道或两个杂化轨道之间。 | 这种键中的原子重叠只发生在两个非杂化轨道之间。 |
sigma键的形成是在轨道上两个键重叠时发生的。当两个原子看起来是面对面的时,就会发生这种情况。这种重叠可能出现在两个s轨道和p轨道之间,甚至在一个轴上的一个s轨道和p轨道之间。sigma键可以自由旋转。
sigma键发射的能量非常少,这使得它更稳定。西格玛键没有任何共振或超共轭。每两个原子之间就有一对电子可以移动到另一个原子。这有助于它们成为一个非定域键。
一个化合物有一个sigma是局部的,可以通过复合中的一个Lewis结构来充分阐述。sigma键可以自由旋转。当涉及到sigma键时,很容易预测键的长度、键的能量和其他因素。
π键的形成是以两个平行或侧向轨道重叠的方式进行的。这个键释放出大量的能量,这使得它不太稳定。当涉及到参与一个共振而不必显示它的超魔术师,也就是说当一个π键进入图片。
在这种键中,一个原子之间可以有一对以上的电子,它们可以从一个原子移动到另一个原子。这有助于形成离域键。像了解债券系统如何运作这样的功能可以通过所有的单键、双键和三键来体现。
这些键非常弱,因为它们的结合非常松散。由于π键是弱键,所以它们的反应速度不如其他键快。这意味着π键之间不存在任何对称性。π键的一个重要特征是它们总是在sigma键后面游荡。
化学键分为许多种,如共价键和极性键。两个主要的化学键是Sigma键和Pi键。尽管sigma键和pi键是从同一个根中产生的,但它们之间的巨大差异不容忽视。
sigma键和化学键之间有很大的区别,这就在于它们是如何形成的,它们需要多少个原子,它们是如何运动的,以及它们是如何起作用的。它们在所具有的特征和特点上有其差异。人们应该知道sigma键和pi键的区别。
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