盖伊·卢萨克气体定律是理想气体定律的一个特例，其中气体的体积保持不变。当体积保持恒定时，气体施加的压力与气体的绝对温度成正比。简单来说，假设体积不变，提高气体温度会增加其压力，而降低温度会降低压力。这个定律也被称为盖伊·卢萨克的压力-温度定律。盖伊·卢萨克在1800年至1802年间制定了这项法律，当时他正在制作一个空气温度计。这些示例问题使用Gay Lussac定律来计算加热容器中的气体压力以及改变容器中气体压力所需的温度。

主要收获：盖伊·卢萨克定律的化学问题

• 盖伊·卢萨克定律是理想气体定律的一种形式，其中气体体积保持不变。
• 当体积保持不变时，气体的压力与其温度成正比。
• Gay-Lussac定律的常用方程为P/T=常数或Pi/Ti=Pf/Tf。
• 该定律起作用的原因是，温度是平均动能的量度，因此，随着动能的增加，会发生更多的粒子碰撞，压力也会增加。如果温度降低，动能减少，碰撞减少，压力降低。

盖伊·卢萨克的法律例子

一个20升的钢瓶在27℃时含有6个大气压（atm）的气体。如果气体被加热到77摄氏度，气体的压力会是多少？

要解决此问题，只需执行以下步骤：当气体被加热时，钢瓶的体积保持不变，因此Gay Lussac的气体定律适用。Gay-Lussac的气体定律可以表示为：Pi/Ti=Pf/Tf，其中Pi和Ti是初始压力和绝对温度Ff和Tf是最终压力和绝对温度First，将温度转换为绝对温度。Ti=27 C=27+273 K=300 KTf=77 C=77+273 K=350 KUse在盖伊·卢萨克方程中计算这些值并求解Pf。Pf=PiTf/TiPf=（6 atm）（350K）/（300 K）Pf=7 atm得出的答案是：将气体从27 C加热到77 C后，压力将增加到7 atm。

另一个例子

通过解决另一个问题，看看你是否理解了这个概念：找到将10.0升25摄氏度时压力为97.0千帕的气体的压力改变为标准压力所需的温度（摄氏度）。标准压力为101.325 kPa。

首先，将25摄氏度转换为开尔文（298K）。请记住，开尔文温标是一个绝对温标，其定义是：恒定（低）压力下的气体体积与温度成正比，水的冰点和沸点之间的距离为100度。

将数字插入方程式，以获得：

97.0 kPa/298 K=101.325 kPa/x

求解x：

x=（101.325千帕）（298千帕）/（97.0千帕）

x=311.3K

减去273得到以摄氏度为单位的答案。

x=38.3摄氏度

提示和警告

在解决同性恋卢萨克的法律问题时，请记住以下几点：

• 气体的体积和数量保持不变。
• 如果气体温度升高，压力升高。
• 如果温度降低，压力降低。

温度是气体分子动能的量度。在低温下，分子移动更慢，并会频繁撞击无容器容器的壁。随着温度的升高，分子的运动也随之增加。它们更频繁地撞击容器壁，这被视为压力增加。

直接关系仅适用于温度以开尔文表示的情况。学生在处理这类问题时最常见的错误是忘记转换为开尔文，或者转换不正确。另一个错误是忽略了答案中的重要数字。使用问题中给出的最小有效数字。

来源

• 巴内特，马丁K(1941). "测温法简史”。化学教育杂志，18（8）：358。内政部：10.1021/ed018p358
• 卡斯特卡，约瑟夫F。；梅特卡夫，H。克拉克；戴维斯，雷蒙德E。；威廉姆斯，约翰E(2002). 现代化学。霍尔特、林哈特和温斯顿。ISBN 978-0-03-056537-3。
• 克罗斯兰，M。P(1961年，“盖伊·卢萨克气体体积合并定律的起源”，《科学年鉴》，17（1）：1，内政部：10.1080/000337961002521
• 盖伊·卢萨克，J。L(1809). "《物质组合》杂志《气体物质相互组合回忆录》。阿尔丘伊社会博物馆2:207–234。
• 蒂彭斯，保罗E(2007). 物理学，第七版，麦格劳·希尔。386–387.