离子的(ionic)和共价键-了解区别(covalent bonds - understand the difference)的区别
当两个或多个原子形成化学键，将它们连接在一起时，就形成了分子或化合物。这两种类型的键是离子键和共价键。它们之间的区别在于参与键的原子如何平等地共享它们的电子。
离子键
在离子键中，一个原子基本上提供一个电子来稳定另一个原子。换句话说，电子的大部分时间都在靠近键合原子的地方。参与离子键的原子彼此具有不同的电负性值。极性键是由带相反电荷的离子之间的吸引力形成的。例如，钠和氯化物形成离子键，形成NaCl或食盐。当两个原子具有不同的电负性值时，你可以预测离子键的形成，并通过其性质（包括在水中分解成离子的趋势）来检测离子化合物。
共价键
在共价键中，原子被共享的电子束缚。在真正的共价键中，电负性值是相同的（例如，H2，O3），尽管在实践中电负性值只是需要接近。如果电子在形成共价键的原子之间平均共享，则该键称为非极性键。通常，一个电子对一个原子的吸引力大于对另一个原子的吸引力，从而形成极性共价键。例如，水中的原子H2O通过极性共价键结合在一起。你可以预测两个非金属原子之间会形成共价键。此外，共价化合物可以溶解在水中，但不会分解成离子。
总结 - 离子的(ionic) vs. 共价键(covalent bonds)
下面是离子键和共价键之间的区别、它们的性质以及如何识别它们的简要总结：
| 离子键 | 共价键 | |
| 描述 | 金属和非金属之间的结合。非金属会吸引电子，所以这就像金属会给电子一样。 | 电负性相似的两种非金属之间的键。原子在外轨道上共享电子。 |
| 极性 | 高 | 低 |
| 形状 | 无定形 | 定形 |
| 熔点 | 高 | 低 |
| 沸点 | 高 | 低 |
| 室温状态 | 固体 | 液体还是气体 |
| 例子 | 氯化钠（NaCl）、硫酸（H2SO4） | 甲烷（CH4）、盐酸（HCl） |
| 化学种类 | 金属和nometal（记住氢可以以任何方式起作用） | 两种非金属 |
你明白吗？用这个测验测试你的理解力。
要点
- 两种主要的化学键是离子键和共价键。
- 离子键本质上是给参与键的另一个原子一个电子，而共价键中的电子在原子之间平均共享。
- 唯一的纯共价键发生在相同的原子之间。通常，存在一些极性（极性共价键），其中电子共享，但与一个原子的时间比与另一个原子的时间长。
- 金属和非金属之间形成离子键。两种非金属之间形成共价键。
现在看:如何形成化学键
- 发表于 2021-09-15 15:46
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- 分类：化学
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