如何绘制lewis点结构(draw lewis dot structures)

绘制Lewis点结构(也称为Lewis结构或Lewis图)可能会令人困惑,尤其是对于初学化学的学生。然而,这些结构有助于理解不同原子和分子的键和价电子构型。绘图的复杂性取决于您是为双原子(2原子)共价分子、较大的共价分子还是离子键合分子创建Lewis点结构。...

方法1方法1/3:绘制双原子共价结构

  1. 1为每个原子编写原子符号。并排写出两个原子符号。这些符号将代表共价键中的原子。确保原子之间留有足够的空间来吸引电子和键。共价键共享电子,通常发生在两种非金属之间。
  2. Image titled Draw Lewis Dot Structures Step 1
  3. 2测定两个原子之间的键合程度。原子可以通过单键、双键或三键结合在一起。一般来说,这将取决于八重态规则,或者每个原子想要达到一个有8个电子的完整价壳层(或者在氢的情况下,是2个电子)。要确定每个原子将有多少电子,请找出分子中有多少价电子,乘以2(每个键包含2个电子),然后加上非共享电子的数量。例如,O2(氧气)有6个价电子。将6乘以2,等于12。为了确定是否满足八重态规则,用点来表示每个原子周围的价电子。对于O2,一个氧有8个电子(因此满足八重态规则),而另一个氧只有6个电子(因此未满足八重态规则)。这意味着2个氧之间需要1个以上的键。因此,需要2个电子才能在原子之间形成双键,因此这两个原子都符合八重态规则。
  4. Image titled Draw Lewis Dot Structures Step 2
  5. 3将您的债券添加到绘图中。每个键用两个原子之间的一条线表示。对于单键,只需从第一个原子到第二个原子画一条线。对于双键或三键,您将分别绘制2或3条线。例如,N2(氮气)有一个连接两个氮原子的三键。因此,它的键在Lewis图中表示为连接2个N原子的3条平行线。
  6. Image titled Draw Lewis Dot Structures Step 3
  7. 4绘制未束缚电子。一个或两个原子中的一些价电子可能不参与键。发生这种情况时,应该在每个剩余的电子的原子周围用一个点来表示。在大多数情况下,两个原子的束缚电子都不应超过8个。你可以通过将每个点计算为1个电子,将每条线计算为2个电子来检查你的工作。例如,O2(氧气)有两条连接原子的平行线,每个原子上有两对点(称为孤对电子)。
  8. Image titled Draw Lewis Dot Structures Step 4

方法2方法2/3:为较大共价分子创建lewis结构

  1. 1确定哪个原子是您的中心原子。这个原子通常是电负性最小的。因此,它最能与许多其他原子形成键。之所以使用“中心原子”一词,是因为分子中的所有其他原子都与该特定原子结合(但不一定相互结合)。磷和碳等原子通常是中心原子。在一些更复杂的分子中,可能有多个中心原子。请注意,在周期表中,电负性从左到右增加,从上到下减少。
  2. Image titled Draw Lewis Dot Structures Step 5
  3. 2考虑中心原子的价电子。作为一般(但并非全部排除)规则,原子喜欢被8个价电子包围(八重态规则)。当中心原子与其他原子结合时,最低能量构型将满足八重态规则(在大多数情况下)。这可以帮助你确定中心原子和其他原子之间的键的数目,因为每个键代表2个电子。一些大原子如磷可以打破八重态规则。例如,二氧化碳(CO2)有两个共价双键氧与中心原子碳。这使得所有3个原子都能满足八重态规则。五氯化磷(PCl5)打破了八重态规则,在中心原子周围有5个键对。这个分子有5个氯原子,与中心原子磷共价单键合。五个氯原子中的每一个都满足八隅体规则,但磷原子超过了八隅体规则。
  4. Image titled Draw Lewis Dot Structures Step 6
  5. 3写出你的中心原子的符号。对于较大的共价分子,最好从中心原子开始绘制。抵制同时书写所有原子符号的冲动。在确定其他符号的位置后,在中心原子周围留出足够的空间来放置它们。
  6. Image titled Draw Lewis Dot Structures Step 7
  7. 4显示中心原子的电子几何结构。对于每个非共享电子对,在中心原子周围画两个相邻的小点。对于每个单键,画一条远离原子的线。对于双键和三键,而不是1线,分别画2或3。这映射出其他分子可以在哪里与中心原子结合。
  8. Image titled Draw Lewis Dot Structures Step 8
  9. 5添加剩余原子。分子中的每一个剩余原子都将连接到来自中心原子的一个键上。将这些原子的符号写在围绕中心原子放置的1个键的末端。这表明电子在该原子和中心原子之间共享。
  10. Image titled Draw Lewis Dot Structures Step 9
  11. 6填充剩余电子。将每个键计算为2个电子(双键和三键分别为4个和6个电子)。然后在每个原子周围添加电子对,直到该原子满足八隅体规则。你可以通过将每个点计算为1个电子,将每个键计算为2个电子来检查你对每个原子的工作。总数应为8。当然,例外情况包括超过八重态规则的原子和在任何给定时间只有0或2个价电子的氢。当一个氢分子与另一个原子共价键合时,它周围将没有其他非共享电子。
  12. Image titled Draw Lewis Dot Structures Step 10

方法3方法3/3:制作离子的lewis结构

  1. 1编写原子符号。离子的原子符号将与形成它的原子的原子符号相同。在符号周围的纸上留出足够的空间,以便稍后添加电子和括号。在某些情况下,离子是多原子(多于1个原子)分子,通过书写分子中所有原子的原子符号来指定。要创建多原子离子(如NO3-或SO42-)的符号,请按照上述方法中“为大共价分子创建Lewis结构”的说明进行操作。
  2. Image titled Draw Lewis Dot Structures Step 11
  3. 2注入电子。通常,原子是中性的,不带正负电荷。然而,当原子失去或获得电子时,原子中正负电荷的平衡就会改变。然后原子变成带电粒子,称为离子。在你的路易斯结构上,添加任何额外的电子,并移除任何被放弃的电子。在提取电子时,请记住八位元规则。当电子丢失时,会形成一个正离子(称为阳离子)。例如,锂在电离过程中失去其唯一的价电子。它的刘易斯结构就是“Li”,周围没有点。当获得电子时,形成负离子(称为阴离子)。氯有7个价电子,在电离过程中获得1个电子,从而形成一个由8个电子组成的完整壳层。它的路易斯结构是“Cl”,周围有4对圆点。
  4. Image titled Draw Lewis Dot Structures Step 12
  5. 3设计离子的电荷。计算每个原子上的点是一种确定该原子是否带电荷的繁琐方法。为了使结构更容易阅读,你需要证明你的结构是一个带有一些电荷的离子。要显示这一点,请在原子(或多原子)符号周围绘制括号。然后,将费用写在右上角括号外。例如,镁离子将有一个空的外壳,并将标记为[Mg]2+。
  6. Image titled Draw Lewis Dot Structures Step 13
  • 对于同一周期群中的元素,Lewis点结构应该是相同的,尽管有一些例外。

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