如何绘制lewis点结构(draw lewis dot structures)
方法1方法1/3：绘制双原子共价结构
- 1为每个原子编写原子符号。并排写出两个原子符号。这些符号将代表共价键中的原子。确保原子之间留有足够的空间来吸引电子和键。共价键共享电子，通常发生在两种非金属之间。
- 2测定两个原子之间的键合程度。原子可以通过单键、双键或三键结合在一起。一般来说，这将取决于八重态规则，或者每个原子想要达到一个有8个电子的完整价壳层（或者在氢的情况下，是2个电子）。要确定每个原子将有多少电子，请找出分子中有多少价电子，乘以2（每个键包含2个电子），然后加上非共享电子的数量。例如，O2（氧气）有6个价电子。将6乘以2，等于12。为了确定是否满足八重态规则，用点来表示每个原子周围的价电子。对于O2，一个氧有8个电子（因此满足八重态规则），而另一个氧只有6个电子（因此未满足八重态规则）。这意味着2个氧之间需要1个以上的键。因此，需要2个电子才能在原子之间形成双键，因此这两个原子都符合八重态规则。
- 3将您的债券添加到绘图中。每个键用两个原子之间的一条线表示。对于单键，只需从第一个原子到第二个原子画一条线。对于双键或三键，您将分别绘制2或3条线。例如，N2（氮气）有一个连接两个氮原子的三键。因此，它的键在Lewis图中表示为连接2个N原子的3条平行线。
- 4绘制未束缚电子。一个或两个原子中的一些价电子可能不参与键。发生这种情况时，应该在每个剩余的电子的原子周围用一个点来表示。在大多数情况下，两个原子的束缚电子都不应超过8个。你可以通过将每个点计算为1个电子，将每条线计算为2个电子来检查你的工作。例如，O2（氧气）有两条连接原子的平行线，每个原子上有两对点（称为孤对电子）。
方法2方法2/3：为较大共价分子创建lewis结构
- 1确定哪个原子是您的中心原子。这个原子通常是电负性最小的。因此，它最能与许多其他原子形成键。之所以使用“中心原子”一词，是因为分子中的所有其他原子都与该特定原子结合（但不一定相互结合）。磷和碳等原子通常是中心原子。在一些更复杂的分子中，可能有多个中心原子。请注意，在周期表中，电负性从左到右增加，从上到下减少。
- 2考虑中心原子的价电子。作为一般（但并非全部排除）规则，原子喜欢被8个价电子包围（八重态规则）。当中心原子与其他原子结合时，最低能量构型将满足八重态规则（在大多数情况下）。这可以帮助你确定中心原子和其他原子之间的键的数目，因为每个键代表2个电子。一些大原子如磷可以打破八重态规则。例如，二氧化碳（CO2）有两个共价双键氧与中心原子碳。这使得所有3个原子都能满足八重态规则。五氯化磷（PCl5）打破了八重态规则，在中心原子周围有5个键对。这个分子有5个氯原子，与中心原子磷共价单键合。五个氯原子中的每一个都满足八隅体规则，但磷原子超过了八隅体规则。
- 3写出你的中心原子的符号。对于较大的共价分子，最好从中心原子开始绘制。抵制同时书写所有原子符号的冲动。在确定其他符号的位置后，在中心原子周围留出足够的空间来放置它们。
- 4显示中心原子的电子几何结构。对于每个非共享电子对，在中心原子周围画两个相邻的小点。对于每个单键，画一条远离原子的线。对于双键和三键，而不是1线，分别画2或3。这映射出其他分子可以在哪里与中心原子结合。
- 5添加剩余原子。分子中的每一个剩余原子都将连接到来自中心原子的一个键上。将这些原子的符号写在围绕中心原子放置的1个键的末端。这表明电子在该原子和中心原子之间共享。
- 6填充剩余电子。将每个键计算为2个电子（双键和三键分别为4个和6个电子）。然后在每个原子周围添加电子对，直到该原子满足八隅体规则。你可以通过将每个点计算为1个电子，将每个键计算为2个电子来检查你对每个原子的工作。总数应为8。当然，例外情况包括超过八重态规则的原子和在任何给定时间只有0或2个价电子的氢。当一个氢分子与另一个原子共价键合时，它周围将没有其他非共享电子。
方法3方法3/3：制作离子的lewis结构
- 1编写原子符号。离子的原子符号将与形成它的原子的原子符号相同。在符号周围的纸上留出足够的空间，以便稍后添加电子和括号。在某些情况下，离子是多原子（多于1个原子）分子，通过书写分子中所有原子的原子符号来指定。要创建多原子离子（如NO3-或SO42-）的符号，请按照上述方法中“为大共价分子创建Lewis结构”的说明进行操作。
- 2注入电子。通常，原子是中性的，不带正负电荷。然而，当原子失去或获得电子时，原子中正负电荷的平衡就会改变。然后原子变成带电粒子，称为离子。在你的路易斯结构上，添加任何额外的电子，并移除任何被放弃的电子。在提取电子时，请记住八位元规则。当电子丢失时，会形成一个正离子（称为阳离子）。例如，锂在电离过程中失去其唯一的价电子。它的刘易斯结构就是“Li”，周围没有点。当获得电子时，形成负离子（称为阴离子）。氯有7个价电子，在电离过程中获得1个电子，从而形成一个由8个电子组成的完整壳层。它的路易斯结构是“Cl”，周围有4对圆点。
- 3设计离子的电荷。计算每个原子上的点是一种确定该原子是否带电荷的繁琐方法。为了使结构更容易阅读，你需要证明你的结构是一个带有一些电荷的离子。要显示这一点，请在原子（或多原子）符号周围绘制括号。然后，将费用写在右上角括号外。例如，镁离子将有一个空的外壳，并将标记为[Mg]2+。
- 对于同一周期群中的元素，Lewis点结构应该是相同的，尽管有一些例外。
- 发表于 2022-06-04 18:00
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- 分类：教育和通信
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