极地的(polar)和非极性的(non-polar)的区别

极性分子和非极性分子之间有很大的区别。极性分子具有不均匀分布的正负电荷，而非极性分子没有任何电荷。这就是它们在不同环境中表现不同的原因。...

极性分子和非极性分子之间有很大的区别。极性分子具有不均匀分布的正负电荷，而非极性分子没有任何电荷。这就是它们在不同环境中表现不同的原因。

什么是极地的(polar)？

极性分子是其中电子推动元件不平等共享电子的分子。电子被拉得比另一个更靠近一个元素，使分子的一侧（缺少电子的元素所在的一侧）带有轻微的负电荷，另一侧（富含电子的元素所处的一侧）则带有轻微的正电荷。电子的不均匀共享产生了一个偶极子，赋予极性分子独特的财产。极性分子相互吸引是因为相反的电荷吸引，而非极性分子不相互吸引是由于它们的电荷相同。极性分子也比非极性分子具有更高的熔点和沸点，因为将它们分解需要更多的能量。

什么是非极性的(non-polar)？

非极性分子是指分子中原子间电子共享相等的分子。这就形成了分子周围电子密度的对称分布。非极性分子不具有偶极矩，它们通常比极性分子反应性低。这是因为极性分子具有偶极矩，这意味着它们的一侧带有轻微正电荷，另一侧带有轻微负电荷。这造成了电子分布的不平衡，使分子更具反应性。另一方面，非极性分子在分子周围的电子分布均匀，这使得它们的反应性降低。

极地的(polar)和非极性的(non-polar)的区别

术语极性和非极性是指分子中原子间电荷的分布。在极性分子中，电荷不是均匀分布的，而在非极性分子，电荷是均匀分布的。这种差异源于原子具有不同的电负性，这是它们吸引电子的强度的量度。当具有不同电负性的原子形成键时，电子被拉向一个原子而不是另一个原子，从而形成极性键。

分子的极性取决于存在的键的数量和类型。例如，水（H2O）是极性分子，因为它含有两个极性键。氧（3.44）和氢（2.20）之间的电负性差为1.24，大于0.5（极性阈值）。然而，甲烷（CH4）是一种非极性分子，因为它的所有键都是非极性的。碳（2.55）和氢（2.20）之间的电负性差仅为0.35，小于0.5。因此，甲烷没有净偶极矩，因此是非极性的。

结论

总之，极性分子有一个永久的正端或负端，而非极性分子没有。非极性分子因其共享的电子对而被其他非极性的分子吸引，而极性分子则被相反的电荷吸引在一起。考虑到您提供的产品类型以及它们之间的交互方式，这是一个重要的区别。

  • 发表于 2023-02-06 21:24
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  • 分类：化学

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