主要区别
火用反应和能电子反应的主要区别在于，火用反应是自发反应，而能电子反应是非自发反应
火用反应(exergonic reaction) vs. 能电子反应(endergonic reaction)
（火用）是一种具有负吉布斯自由能的有利化学反应。这表明，一个（火用）反应是一个自发反应，因为在这个反应中吉布斯能量为负值。在这种类型的反应中，能量被释放到周围，因此产物的能量比反应物的要低。由于这个原因，焓的变化对火用反应有一个负值。由于系统无序，这个反应的熵增加了。放热反应也包括在火用反应中。相反，能电子反应是吉布斯自由能为正值的反应。非自发性反应也被称为不良反应。在这种类型的反应中，必须从反应的外部提供能量以进行反应。这就是产物比反应物获得更高能量值的原因。焓的变化有一个正值。由于新产品的形成，系统的熵减小。吸热反应也包括在能电子反应中。
当复杂分子被分解时，外显反应也可以被称为分解代谢（代谢的破坏部分），而当新的复杂分子由简单分子形成时，能电子反应也可以被称为合成代谢（代谢的创造性部分）。
比较图
什么是火用反应(exergonic reaction)？
吉布斯自由能是一个热力学势，用来判断一个反应是自发的还是非自发的。Gibbs自由能为负值表示反应是自发的，正值表示反应是非自发的。火用反应是自然界自发发生的不可逆反应。它意味着它已经准备好或者渴望在很少的外部**下发生。这种反应的例子是钠暴露在空气中的氧气中燃烧。燃烧原木是火用反应的另一个例子。这些反应释放出更多的热量，在热力学领域被称为有利反应。在恒定的压力和温度下，吉布斯自由能为负，这意味着更多的能量被释放而不是被吸收。细胞呼吸就是一个典型的例子。当一个葡萄糖分子转化为二氧化碳时，释放了近3012kj的能量。其他的细胞活动所使用的能量。所有的分解代谢反应，例如，碳水化合物、脂肪和蛋白质的分解，都会释放出能量，供生物体工作。有些（火用）反应不是自发发生的，需要少量的能量来启动反应。一旦外部能源满足了这个能量需求，反应就开始打破键并形成新的键，能量在反应发生时被释放。这导致环境中能量的净增加和反应系统能量的净损失。
什么是能电子反应(endergonic reaction)？
许多化学反应只有在周围有足够的能量供应时才会发生。这些反应本身是不可能发生的。外部能量有助于打破这些联系。使反应继续进行的键断裂释放的能量。这种能量不足以维持反应，需要外部能量。这些反应称为能电子反应。蛋白质合成是一种合成代谢反应，需要小氨基酸**在一起形成蛋白质分子。**肽键需要大量的能量。细胞膜中的钠钾泵参与了钠离子的泵出和钾离子逆浓度梯度的运动，从而实现了呼叫去极化和神经传导。这种反梯度运动需要大量的能量，这些能量来自ATP分子的分解。同样，只有当肌动蛋白和肌球蛋白纤维之间的键断裂形成新的键时，肌肉才会收缩。这也需要大量的能量。植物的光合作用是另一个能引起能量反应的例子。叶子有葡萄糖和水，但不能产生食物。阳光是启动它的外部能源。
主要区别
- 火用反应是自发反应，而能电子反应是非自发反应。
- 火用反应不需要能量，而能电子反应需要能量。
- 在（火用）反应中，能量被释放到环境中，而在电子反应中，能量从周围环境中被吸收。
- 在（火用）反应中，形成的键比被破坏的键强，而在能电子反应中，形成的键比被破坏的键弱。
- 在（火用）反应中，系统的自由能降低，而在能电子反应中，系统的自由能增加。
- 在（火用）反应中，熵变大，而在能电子反应中，熵变小。
- 在（火用）反应中，吉布斯自由能为负值，而在能电子反应中，吉布斯自由能为正值。
结论
从以上讨论可以得出结论，所有的化学反应都可以描述为火用或能电子反应，但两者都有相反的性质。
