主要區別
火用反應和能電子反應的主要區別在於，火用反應是自發反應，而能電子反應是非自發反應
火用反應(exergonic reaction) vs. 能電子反應(endergonic reaction)
（火用）是一種具有負吉布斯自由能的有利化學反應。這表明，一個（火用）反應是一個自發反應，因為在這個反應中吉布斯能量為負值。在這種型別的反應中，能量被釋放到周圍，因此產物的能量比反應物的要低。由於這個原因，焓的變化對火用反應有一個負值。由於系統無序，這個反應的熵增加了。放熱反應也包括在火用反應中。相反，能電子反應是吉布斯自由能為正值的反應。非自發性反應也被稱為不良反應。在這種型別的反應中，必須從反應的外部提供能量以進行反應。這就是產物比反應物獲得更高能量值的原因。焓的變化有一個正值。由於新產品的形成，系統的熵減小。吸熱反應也包括在能電子反應中。
當複雜分子被分解時，外顯反應也可以被稱為分解代謝（代謝的破壞部分），而當新的複雜分子由簡單分子形成時，能電子反應也可以被稱為合成代謝（代謝的創造性部分）。
比較圖
什麼是火用反應(exergonic reaction)？
吉布斯自由能是一個熱力學勢，用來判斷一個反應是自發的還是非自發的。Gibbs自由能為負值表示反應是自發的，正值表示反應是非自發的。火用反應是自然界自發發生的不可逆反應。它意味著它已經準備好或者渴望在很少的外部**下發生。這種反應的例子是鈉暴露在空氣中的氧氣中燃燒。燃燒原木是火用反應的另一個例子。這些反應釋放出更多的熱量，在熱力學領域被稱為有利反應。在恆定的壓力和溫度下，吉布斯自由能為負，這意味著更多的能量被釋放而不是被吸收。細胞呼吸就是一個典型的例子。當一個葡萄糖分子轉化為二氧化碳時，釋放了近3012kj的能量。其他的細胞活動所使用的能量。所有的分解代謝反應，例如，碳水化合物、脂肪和蛋白質的分解，都會釋放出能量，供生物體工作。有些（火用）反應不是自發發生的，需要少量的能量來啟動反應。一旦外部能源滿足了這個能量需求，反應就開始打破鍵並形成新的鍵，能量在反應發生時被釋放。這導致環境中能量的淨增加和反應系統能量的淨損失。
什麼是能電子反應(endergonic reaction)？
許多化學反應只有在周圍有足夠的能量供應時才會發生。這些反應本身是不可能發生的。外部能量有助於打破這些聯絡。使反應繼續進行的鍵斷裂釋放的能量。這種能量不足以維持反應，需要外部能量。這些反應稱為能電子反應。蛋白質合成是一種合成代謝反應，需要小氨基酸**在一起形成蛋白質分子。**肽鍵需要大量的能量。細胞膜中的鈉鉀泵參與了鈉離子的泵出和鉀離子逆濃度梯度的運動，從而實現了呼叫去極化和神經傳導。這種反梯度運動需要大量的能量，這些能量來自ATP分子的分解。同樣，只有當肌動蛋白和肌球蛋白纖維之間的鍵斷裂形成新的鍵時，肌肉才會收縮。這也需要大量的能量。植物的光合作用是另一個能引起能量反應的例子。葉子有葡萄糖和水，但不能產生食物。陽光是啟動它的外部能源。
主要區別
- 火用反應是自發反應，而能電子反應是非自發反應。
- 火用反應不需要能量，而能電子反應需要能量。
- 在（火用）反應中，能量被釋放到環境中，而在電子反應中，能量從周圍環境中被吸收。
- 在（火用）反應中，形成的鍵比被破壞的鍵強，而在能電子反應中，形成的鍵比被破壞的鍵弱。
- 在（火用）反應中，系統的自由能降低，而在能電子反應中，系統的自由能增加。
- 在（火用）反應中，熵變大，而在能電子反應中，熵變小。
- 在（火用）反應中，吉布斯自由能為負值，而在能電子反應中，吉布斯自由能為正值。
結論
從以上討論可以得出結論，所有的化學反應都可以描述為火用或能電子反應，但兩者都有相反的性質。
