沸点升高示例问题
这个示例问题演示了如何计算向水中添加盐引起的沸点升高。当向水中添加盐时，氯化钠分离为钠离子和氯离子。沸点升高的前提是添加的颗粒提高了使水达到沸点所需的温度。额外的粒子会干扰溶剂分子（本例中为水）之间的相互作用。
沸点升高问题
在34°C温度下向220.0 mL水中添加31.65 g氯化钠。这将如何影响水的沸点？
假设氯化钠在水中完全分解。
给定值：35°C下的水密度=0.994 g/mLKb水=0.51°C kg/mol
解决方案
为了求出溶质引起的溶剂温度变化升高，使用以下等式：ΔT=IKBM，其中：ΔT=温度变化，单位为°Ci=van'T Hoff系数RKB=摩尔沸点升高常数，单位为°C kg/molm=摩尔溶质/kg溶剂中溶质的摩尔浓度
第一步。计算氯化钠的摩尔浓度
NaCl的摩尔浓度（m）=NaCl的摩尔数/kg水
从周期表看：
原子质量Na=22.99原子质量Cl=35.45摩尔氯化钠=31.65克x1摩尔/（22.99+35.45）摩尔氯化钠=31.65克x1摩尔/58.44克摩尔氯化钠=0.542摩尔千克水=密度x体积克水=0.994克/毫升x220毫升x1千克/1000克水=0.219千克氯化钠=0.542摩尔/0.219千克氯化钠=2.477摩尔/kg水
第二步。确定范特霍夫系数
范特霍夫因子“i”是一个常数，与溶剂中溶质的离解量有关。对于在水中不离解的物质，如糖，i=1。对于完全解离成两个离子的溶质，i=2。在这个例子中，NaCl完全分解成两种离子，Na+和Cl-。因此，这里，i=2。
第三步。求δt
ΔT=iKbmΔT=2 x 0.51°C kg/mol x 2.477 mol/kgΔT=2.53°C
回答
向220.0 mL水中添加31.65 g NaCl将使沸点升高2.53℃。
沸点升高是物质的依数性质。也就是说，它取决于溶液中粒子的数量，而不是它们的化学特性。另一个重要的依数性质是冰点降低。
- 发表于 2021-09-15 09:53
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- 分类：化学
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