这是一个化学问题的工作示例，用于从成分百分比计算最简单的公式。

由百分组成问题导出的最简单公式

维生素C含有三种元素：碳、氢和氧。对纯维生素C的分析表明，元素以以下质量百分比存在：

• C=40.9
• H=4.58
• O=54.5

利用这些数据确定维生素C的最简单配方。

解决方案

我们想要找到每个元素的摩尔数，以确定元素的比率和公式。为了简化计算（即，让百分比直接转换为克），假设我们有100克维生素C。如果给定质量百分比，请始终使用假设的100克样品。在100克的样品中，有40.9克碳、4.58克氢和54.5克氧。现在，从元素周期表中查找元素的原子质量。发现原子质量为：

• H是1.01
• C是12.01
• O是16.00

原子质量提供了摩尔每克的转换因子。使用转换因子，我们可以计算每个元素的摩尔数：

• 摩尔碳=40.9克碳x 1摩尔碳/12.01克碳=3.41摩尔碳
• 摩尔H=4.58克H x 1摩尔H/1.01克H=4.53摩尔H
• 摩尔O=54.5 g O x 1 mol O/16.00 g O=3.41 mol O

每种元素的摩尔数与维生素C中C、H和O原子数的比率相同。要找到最简单的整数比率，请将每个数除以最小摩尔数：

• C:3.41/3.41=1.00
• H:4.53/3.41=1.33
• O:3.41/3.41=1.00

比率表明每一个碳原子就有一个氧原子。此外，还有1.33=4/3个氢原子。（注意：将小数转换为小数是一个实践问题！您知道元素必须以整数比率表示，因此请查找常用小数，并熟悉小数的小数等价物，以便识别它们。）表示原子比的另一种方法是将其写成1 C:4/3 H:1 O。乘以3可得到最小的整数比，即3 C:4 H:3 O。因此，维生素C的最简单公式是C3H4O3。

回答

C3H4O3

第二个例子

这是另一个化学问题的工作示例，用百分含量计算最简单的公式。

问题

锡石是锡和氧的化合物。锡石的化学分析表明，锡和氧的质量百分比分别为78.8和21.2。确定这种化合物的分子式。

解决方案

我们想要找到每个元素的摩尔数，以确定元素的比率和公式。为了简化计算（即，让百分比直接转换为克），假设我们有100克锡石。在100克样品中，有78.8克锡和21.2克氧。现在，从元素周期表中查找元素的原子质量。发现原子质量为：

• Sn为118.7
• O是16.00

原子质量提供了摩尔每克的转换因子。使用转换因子，我们可以计算每个元素的摩尔数：

• 摩尔锡=78.8克锡x 1摩尔锡/118.7克锡=0.664摩尔锡
• 摩尔O=21.2 g O x 1 mol O/16.00 g O=1.33 mol O

每种元素的摩尔数与锡石中Sn和O原子数的比率相同。要找到最简单的整数比，请将每个数除以最小摩尔数：

• 序号：0.664/0.664=1.00
• O:1.33/0.664=2.00

比率表明每两个氧原子中有一个锡原子。因此，锡石最简单的配方是SnO2。

回答

二氧化锡