主能级定义
在化学中，电子的主能级是指电子相对于原子核所处的壳层或轨道。这个能级由主量子数n表示。周期表周期中的第一个元素引入了一个新的主能级。
能级与原子模型
能级的概念是基于原子光谱数学分析的原子模型的一部分。原子中的每个电子都有一个能量特征，这是由它与原子中其他带负电的电子和带正电的原子核的关系决定的。一个电子可以改变能级，但只能通过步进或量子，而不是连续的增量。离原子核越远，能级的能量就越大。主能级的数目越低，电子彼此之间和原子核之间的距离就越近。在化学反应过程中，从较低能级移除电子比从较高能级移除电子更困难。
主能级规则
主能级最多可包含2n2个电子，其中n为每个能级的数目。第一能级可以包含2（1）个或两个电子；第二个可以包含多达2（2）2或8个电子；第三个可以包含多达2（3）2或18个电子，依此类推。
第一个主能级有一个包含一个轨道的子能级，称为s轨道。s轨道最多可以包含两个电子。
下一个主能级包含一个s轨道和三个p轨道。一组三个p轨道可以容纳多达六个电子。因此，第二主能级最多可以容纳八个电子，其中两个在s轨道，六个在p轨道。
第三个主能级有一个s轨道、三个p轨道和五个d轨道，每个轨道最多可以容纳10个电子。这允许最多18个电子。
除了s、p和d轨道外，第四级和更高级别还有一个f子级。f子级包含七个f轨道，每个轨道最多可容纳14个电子。第四主能级中的电子总数是32。
电子符号
用于指示能级类型和该能级中的电子数的符号具有主能级数的系数、子能级的字母和位于该子能级中的电子数的上标。例如，符号4p3表示第四主能级，即p子能级，以及p子能级中存在三个电子。
写出一个原子的所有能级和子能级中的电子数，就可以得到原子的电子构型。
- 发表于 2021-09-25 05:16
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- 分类：科学
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