飽和溶液與不飽和溶液
飽和一詞在化學的各個分支中有不同的定義。而在物理化學中，飽和的概念不同於有機化學中對飽和的看法。然而，saturation這個詞來自拉丁語，字面意思是“填充”。因此，飽和的基本思想是填滿總容量，而不飽和意味著還有更多的空間來填充整個容量。
什麼是飽和溶液？
溶液是由溶質溶解在溶劑中製成的。由此產生的混合物就是我們所說的溶液。在任何給定的溫度和壓力下，溶解在特定溶劑中的溶質量是有限度的，以便溶質在溶液相中保持溶解。這個極限被稱為飽和點。在試圖溶解超過飽和點的更多溶質時，多餘的溶質會在底部形成沉澱物，將自身分離成固相。這是為了保持溶液在給定溫度和壓力下所能保持的溶質極限。
因此，任何達到飽和點的溶液都稱為“飽和溶液”。原則上，飽和溶液有兩種類型：完全飽和和接近飽和。當它完全飽和時，由於溶質不能在溶劑中進一步溶解，我們通常會看到在底部形成沉澱。而當溶液接近飽和時，溶液中幾乎含有飽和所需的準確數量的溶質；因此，一點點添加的溶質會在底部形成少量沉澱。因此，當溶液接近飽和時，即使我們認為它是飽和溶液，我們也不會在底部看到沉澱。一定量溶液的飽和點隨溫度和壓力而變化。在較高的溫度下，相同體積的溶劑能夠在溶液相中容納更多的溶質。因此，溫度越高，飽和所需的溶質量就越大。相比之下，當壓力增加時，很容易達到飽和。
當溶質溶解在溶劑中時，必須定期混合。這樣做是為了避免局部過飽和（通過飽和點的少量溶劑）。因此，溶質必須均勻地分佈在整個體積上，不應在同一個地方滴下。
什麼是不飽和溶液？
不飽和溶液是具有溶解更多溶質的能力的溶液。這些溶液還沒有超過飽和點，因此在底部永遠不會有沉澱。如上所述，不飽和溶液和接近飽和溶液，從外觀上看幾乎相似，但通過快速步驟可以很容易地區分它們。也就是說，當一小部分溶質分子溶解時，接近飽和的溶液會迅速形成沉澱，而對於不飽和溶液，由於溶質在溶液相中有足夠的空間容納它們，所以在外觀上沒有差別，因為溶質會完全溶解。
一般來說，在較低溫度下飽和的溶液，在較高的溫度下會變得不飽和，因為溫度的升高增加了溶液相中溶質的承載能力。
飽和溶液和不飽和溶液的區別是什麼？
•飽和溶液不能在溶液相進一步溶解溶質，而不飽和溶液可以。
•通常，飽和溶液在底部帶有沉澱物，但不飽和溶液不攜帶。
