範德華相互作用與疏水相互作用的關鍵區別在於，範德華相互作用是非極性分子之間的吸引力，而疏水相互作用是水分子與其他分子之間的排斥力。
化學鍵主要有四種類型：共價鍵、離子鍵、氫鍵和範德華相互作用。除此之外，我們還可以觀察到水分子與其他分子之間的相互作用力，即親水相互作用和疏水相互作用。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 範德瓦爾斯的相互作用是什麼
3. 什麼是疏水相互作用
4. 並列比較——範德華與疏水相互作用的表格形式
5. 摘要
什麼是範德華相互作用(van der waals interacti***)？
範德華相互作用是非極性分子之間的化學鍵。這些相互作用是一種非共價鍵。它們是兩個非極性分子中兩個原子之間的弱引力。範德華相互作用是一種誘導吸引或排斥，它是由附近粒子的波動極化的關聯引起的。
圖01：範德華相互作用
範德華力主要發生在對稱分子之間，如氫分子和二氧化碳分子。兩個相反的電荷之間形成相互作用：正電荷和負電荷。在非極性分子中，不存在電荷分離，因此這些分子往往帶有誘導電荷，從而形成感應偶極子。當兩個分子彼此靠近時，一個分子的電子雲排斥另一個分子的電子雲，在該分子上施加輕微的正電荷。然後這個正電荷吸引著附近分子的帶負電的電子雲。這是一種弱的相互作用力。
什麼是疏水相互作用(hydrophobic interacti***)？
疏水相互作用是水分子與其它物質之間的排斥力。它是與親水相互作用（水分子與其他物質之間的吸引力）相反的相互作用類型。在這個術語中，hydro的意思是“水”，“恐怖”的意思是“恐懼”。因此，我們可以將不喜歡水的物質命名為疏水性物質。這些物質排斥水分子。一般來說，非極性分子表現出這種相互作用是因為水分子是極性的。換句話說，疏水性物質傾向於吸引或與非極性物質（如油和己烷）相互作用或溶解。
圖01：葉子是疏水的，所以水滴形成球形，以減少與表面的接觸。
有時，疏水性物質被稱為親脂物質，因為這些物質會吸引脂質或脂肪成分。當疏水性物質加入水中時，這種物質的分子往往通過相互結合而形成團塊。這使得疏水性溶劑在從水或極性溶液中分離非極性化合物時非常重要。
範德瓦爾斯(van der waals)和疏水相互作用(hydrophobic interacti***)的區別
範德華力和疏水相互作用是兩種不同類型的化學鍵。範德華相互作用與疏水相互作用的關鍵區別在於，範德華相互作用是非極性分子之間的吸引力，而疏水相互作用是水分子與其他分子之間的排斥力。在範德華相互作用中，一個分子得到誘導正電荷，另一個分子得到誘導負電荷，而疏水相互作用中沒有電荷分離。
下面是範德華和疏水相互作用之間的差異的表格形式的總結。
總結 - 範德瓦爾斯(van der waals) vs. 疏水相互作用(hydrophobic interacti***)
範德華力和疏水相互作用是兩種不同類型的化學鍵。範德華相互作用與疏水相互作用的關鍵區別在於，範德華相互作用是非極性分子之間的吸引力，而疏水相互作用是水分子與其他分子之間的排斥力。
引用
1“範德瓦爾斯力量”，化學劇本，歌詞，2020年8月15日，可在這裡查閱。
2“葉子上的水滴”由Flickr用戶tanakawo通過Comm*** Wikimedia拍攝
