沸点升高
当溶液的沸点高于纯溶剂的沸点时，沸点升高。通过添加任何不挥发的溶质来提高溶剂沸腾的温度。沸点升高的一个常见例子是向水中加盐。水的沸点增加（尽管在这种情况下，不足以影响食物的烹调速度）。
沸点升高，就像冰点降低一样，是物质的依数关系。这意味着它取决于溶液中粒子的数量，而不是粒子的类型或质量。换句话说，颗粒浓度的增加会提高溶液沸腾的温度。
沸点升高的原理
简而言之，沸点升高是因为大多数溶质颗粒留在液相而不是进入气相。为了使液体沸腾，它的蒸汽压力需要超过环境压力，这在添加非挥发性成分后很难实现。如果你愿意，你可以考虑加入溶质来稀释溶剂。溶质是否是电解质并不重要。例如，无论您添加盐（电解质）还是糖（非电解质），水的沸点都会升高。
沸点升高方程
沸点升高的量可以用克劳修斯-克拉珀龙方程和拉乌尔定律来计算。对于理想稀释溶液：
沸点总和=沸点溶剂+ΔTb
式中ΔTb=摩尔浓度*Kb*i
其中Kb=沸点常数（水为0.52°C kg/mol），i=范特霍夫系数
方程式通常也可写成：
ΔT=Kbm
沸点升高常数取决于溶剂。例如，以下是一些常见溶剂的常数：
| 溶剂 | 正常沸点 | Kb，oC m-1 |
| 水 | 100 | 0.512 |
| 苯 | 80.1 | 2.53 |
| 氯仿 | 61.3 | 3.63 |
| 醋酸 | 118.1 | 3.07 |
| 硝基苯 | 210.9 | 5.24 |
- 发表于 2021-10-04 20:28
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- 分类：化学
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