凝固点降低
当向液体中添加另一种化合物来降低或降低液体的凝固点时，就会发生凝固点降低。该溶液的冰点低于纯溶剂的冰点。
凝固点降低实例
例如，海水的冰点低于纯水的冰点。添加防冻剂的水的冰点低于纯水的冰点。
伏特加的冰点比纯水的冰点低。伏特加和其他高浓度酒精饮料通常不会在家用冰箱中冷冻。然而，冰点高于纯乙醇（-173.5°F或-114.1°C）。伏特加可以被认为是乙醇（溶质）在水（溶剂）中的溶液。当考虑冰点降低时，请查看溶剂的冰点。
物质的依数性质
冰点降低是物质的依数关系。依数性质取决于存在粒子的数量，而不是粒子的类型或质量。因此，例如，如果氯化钙（CaCl2）和氯化钠（NaCl）都完全溶解在水中，氯化钙会比氯化钠更降低冰点，因为它会产生三个粒子（一个钙离子和两个氯离子），而氯化钠只会产生两个粒子（一个钠离子和一个氯离子）。
凝固点降低公式
凝固点降低可以用克劳修斯-克拉佩龙方程和拉乌尔定律计算。在稀释的理想溶液中，冰点为：
冰点总数=冰点溶剂-ΔTf
式中ΔTf=摩尔浓度*Kf*i
Kf=冰点常数（水的冰点为1.86°C kg/mol）
i=范特霍夫系数
日常生活中的冰点降低
冰点降低具有有趣和有用的应用。当盐放在结冰的路面上时，盐会与少量液态水混合，以防止融化的冰重新结冰。如果你把盐和冰混合在一个碗或袋子里，同样的过程会使冰变冷，这意味着它可以用来制作冰淇淋。冰点降低也解释了为什么伏特加不会在冰箱里冻结。
- 发表于 2021-10-05 01:05
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- 分类：化学
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