什么是阿伏伽德罗定律？定义和例子(avogadro's law? definition and example)

阿伏伽德罗定律是这样一种关系，即在相同的温度和压力下，所有气体的体积相等，包含相同数量的分子。1811年，意大利化学家兼物理学家阿梅迪奥·阿伏加德罗描述了这一定律。...

阿伏伽德罗定律是这样一种关系，即在相同的温度和压力下，所有气体的体积相等，包含相同数量的分子。1811年，意大利化学家兼物理学家阿梅迪奥·阿伏加德罗描述了这一定律。

阿伏伽德罗定律方程

有几种方法可以写出气体定律，这是一个数学关系。可以说：

k=V/n

式中，k是比例常数，V是气体的体积，n是气体的摩尔数

阿伏伽德罗定律还意味着理想气体常数对于所有气体都是相同的值，因此：

常数=p1V1/T1n1=P2V2/T2n2

V1/n1=V2/n2V1n2=V2n1

其中p是气体的压力，V是体积，T是温度，n是摩尔数

阿伏伽德罗定律的含义

法律的真实性有几个重要的后果。

在0°C和1 atm压力下，所有理想气体的摩尔体积为22.4升。
如果气体的压力和温度是恒定的，当气体的量增加时，体积增加。
如果气体的压力和温度恒定，当气体量减少时，体积减小。
每次你吹气球的时候都证明了阿伏伽德罗定律。

阿伏伽德罗定律实例

假设你有5.00升的气体，其中含有0.965摩尔的分子。假设压力和温度保持不变，如果气体量增加到1.80 mol，新的气体体积是多少？

为计算选择适当的法律形式。在这种情况下，一个好的选择是：

V1n2=V2n1

（5.00升）（1.80摩尔）=（x）（0.965摩尔）

重写以解决x问题会给您：

x=（5.00升）（1.80摩尔）/（0.965摩尔）

x=9.33升

来源

阿伏伽德罗，阿梅迪奥（1810）。“关于团队成员的群体关系，以及团队成员之间的比例，以及团队成员与团队之间的组合。”Physique杂志。73: 58–76.
埃米尔克拉佩隆（1834年）。《挑战的力量》杂志《埃科尔理工学院学报》。十四：153-190。

发表于 2021-10-15 19:50
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分类：数学

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